НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ (лат . Niccolum), Ni, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 28, атомная масса 58, 69. Название от немецкого Nickel - имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-белый металл; плотность 8, 90 г/см3, tпл 1455 °С; ферромагнитен (точка Кюри 358 °С). Очень стоек к действию воздуха, воды. Основные минералы - никелин, миллерит, пентландит. Ок. 80% никеля идет на никелевые сплавы. Применяют также для производства аккумуляторов, химической аппаратуры, для антикоррозионных покрытий (никелирование), как катализатор многих химических процессов.


Смотреть больше слов в «Современном энциклопедическом словаре»

НИКЕЛЯ СУЛЬФАТ, →← НИКЕЛИРОВАНИЕ

Синонимы слова "НИКЕЛЬ":

Смотреть что такое НИКЕЛЬ в других словарях:

НИКЕЛЬ

I(техн.)Руды, содержащие Н. в достаточном для его добывания количестве, можно разделить на две группы: а) руды, которые, кроме Н., железа и серы, содер... смотреть

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ, -я, м. Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл,широко употр. в технике. II прил. никелевый, -ая, -ое.

НИКЕЛЬ

никель м. 1) Серебристо-белый тугоплавкий металл. 2) Верхний слой из такого металла на поверхности металлических изделий.

НИКЕЛЬ

никель м.nickel

НИКЕЛЬ

никель заратит Словарь русских синонимов. никель сущ., кол-во синонимов: 4 • заратит (2) • металл (86) • минерал (5627) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент... смотреть

НИКЕЛЬ

Никель (Nickel, хим.; Ni = 58,9) [В статье о кобальте (см. соотв. статью, примечание) уже дан атомный вес Ni = 58,72 (напечатано ошибочно 57,72) — по определению Кл. Винклера 1894 г., который тогда же и по тому же методу (определение количества йода, в виде титрованного раствора, потребного для превращений металла, полученного электролизом и прокаленного в водороде, в MeJ <sub>2</sub>) определил н Со = 59,37, что и помещено в заголовке упомянутой статьи. Новые опыты в этой области не заставили себя долго ждать В. Гемпель и Г. Тиле (1895) из определенного количества кобальта (полученного электролизом, прокаленного в водороде и свободного от этого последнего) получили СоСl <sub>2</sub>, высушили его в струе НСl при 195°, вытеснив под конец НСl с помощью СО <sub>2</sub>, и определили содержание хлора по привесу и по количеству полученного AgCl результат Со = 58,76 (при О = 15,96, Cl = 35,37, Ag = 107,66). Последний путь был применен также и Винклером (1893), который нашел Со = 59,67 и Ni = 58,90. Винклер затем забраковал эти величины, особенно для кобальта, потому что при обезвоживании получалась в некотором количестве основная соль, и применил метод с йодом. По-видимому, Гемпель и Тиле избежали образования основной соли, хотя, быть может, и не вполне. Таким образом, <i>в настоящее время по одному</i> <i>и</i> <i>тому же методу найдено</i>: Co = 58,76 и Ni = 58,90 (Гемпелем с Тиле и Винклером, 1893), т. е. и по атомному весу Со стоит между Fе и Ni. Кл. Циммерманн (1886), путем превращена СоО в металл накаливанием в водороде, нашел близкую величину Со = 58,74 (при О = 15,96)]. Принадлежит к довольно мало распространенным в природе металлам, а потому находит не столь значительное примкнете в жизни, как заслуживает по своим физическим и химическим свойствам. На <i>мышьяковистый H.</i> NiAs красного цвета, так называемый <i>купферникель</i>, давно обратили внимание в Саксонии (до 1694) и после неудачных попыток получить из него медь, о присутствии которой заключали по цвету руды, дали ей приведенное пренебрежительное название (Kupfer — медь). Кронстедт (1751) открыл новый металл в другом минерале, показал, что он содержится и в купферникеле, и воспользовался для его наименования второй половиной этого слова; он же затем установил, что <i>шпейза</i> (см. Кобальт, Кобальтовая синь), получаемая при добывании <i>шмальты</i>, содержит Н., соединенный с мышьяком и серой. Бергман (1775) подтвердил самостоятельность Н., который принимался некоторыми химиками того времени за "жженый, потерявший душу, кобальт". Другая важная руда — <i>никелевый блеск</i>, Ni<sub>2</sub>.NiAs<sub>2</sub>. Руды эти обыкновенно содержат и кобальт; точно так же руды последнего содержат почти всегда Н. Кремневые руды обыкновенно не заключаюсь кобальта: <i>ревданскит</i>, 3(Ni,Fe,Mg)O.2SO<sub>2</sub>.3Н <sub>2</sub> O, на Урале; <i>гарниерит</i>,<i> </i>5(Ni,Mg)O.4SiO<sub>2</sub>.1<sup>1</sup>/<sub>2</sub>H<sub>2</sub> O, в Новой Каледонии; такие руды содержат Н. до 24%, в большей или меньшей степени он замещен здесь железом, магнием. Об извлечении металла из руд см. ниже ст. Никель (техн.). По своей химической природе Н. принадлежит к числу элементов 8 группы периодической системы и занимает место между кобальтом и медью; это наиболее трудно окисляемый и легче восстановляемый из металлов железной семьи; при накаливании он еще разлагает водяной пар, превращаясь в NiO, к чему не способна медь, но закись его при нагревании в тигле, если не принять предосторожностей против попадания в тигель не вполне сгоревших газов пламени, частью восстановляется в металл, к чему еще более способна СuО; прежде столь легкая восстановляемость NiO принималась за способность разлагаться от простого накаливания — свойство, характеризующее окислы благородных металлов. Самородный Н. встречается только в метеоритах; в Палласовом железе его находится около 10% на 86% железа; в новоурейском метеорите найдено до 5,5% более бедного Ni = 0,2%, подобного же железного сплава (П. Лачинов, 1888). <i>Соединения Н.</i> во многом напоминают соответственные соединения кобальта в области типа NiX <sub>2</sub>, закиси; но для окисного типа NiX <sub>3 </sub> совсем нет той сложности, так как здесь имеется почти только одна окись Ni <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, не способная давать соответственных солей. <i> Закись Н.</i> NiO встречается иногда в природе в виде прозрачных, фисташково-зеленых октаэдров правильной системы (<i>бунзенит</i>),<i> </i> получается при сильном калении гидрата или углекислого Н. в виде зеленой пыли; при прокаливании с известью борно-кислого Н. закись получается (Эбельмен), по промывке массы соляной кислотой, в форме зеленых кубооктаэдров, уд. веса 6,8. Действуя на растворы солей Н. едкими щелочами получают зеленый осадок, <i>гидрат закиси</i> Ni(OH)<sub>2</sub>, который почти не растворим в воде, но хорошо растворим в нашатырном спирте, при чем образуется синий раствор, сходный с аммиачным раствором окиси меди, но отливающий красноватым цветом, а при рассматривании через него светящего газового пламени кажущийся совсем красным. Подобно тому, как медный раствор ("реактив Швейцера") растворяет клетчатку, аммиачный раствор закиси Н. растворяет шелк, чем можно пользоваться даже для количественного определения шелка в тканях, содержащих еще шерсть или хлопчатую бумагу (Т. W. Richardson). При кипячении этого раствора из него выделяется снова Ni(OH) <sub>2</sub>, в виде зеленой кристаллической пыли. <i> Соли</i> <i>Н.</i> отвечают описанному окислу, который называют также одноокисью и даже просто окисью; они обыкновенно обладают желтым цветом, если не содержат воды, а в виде гидратов и в растворе — зеленым, если кислота соли не окрашена; при смешении с раствором соли кобальта иной раз получается исчезновение всякой окраски. Растворы средних солей имеют слабокислую реакцию, обладают сладковато-кислым вкусом и вызывают рвоту. <i>Хлористый Н.</i> NiCl<sub>2</sub> получается при сжигании порошкообразного металла в хлоре, а также при выпаривании соляно-кислых растворов NiO и Ni CO<sub>3</sub> досуха; при продолжительном накаливании на воздухе часть NiCl <sub>2</sub> превращается в NiO, в отсутствии же воздуха NiCl <sub>2</sub> может быть даже возгнан — возгон представляет золотисто-желтые блестящие листочки. Брошенный в воду, NiCl <sub>2</sub> кажется нерастворимым, но при кипячении, в особенности после прибавления соляной кислоты, постепенно дает зеленый раствор, из которого может быть выкристаллизован в виде NiC1 <sub>2</sub>.6H<sub>2</sub> O (изоморф. с CoCl <sub>2</sub>.6Н <sub>2</sub> O). Безводный Сl <sub>2</sub> поглощает газообразный аммиак, превращаясь в синеватую пыль состава NiCl <sub>2</sub>.6NH<sub>3</sub>; это же соединение выкристаллизовывается в виде больших синих октаэдров при охлаждении раствора NiCl <sub>2</sub> в нашатырном спирте или, как синеватый порошок, при смешении того же раствора с винным спиртом; эта соль на воздухе теряет аммиак, при 120° — 4NH<sub>3</sub>; она хорошо растворяется в воде и трудно в крепком аммиаке [Sörensen предлагает пользоваться этим соединением для удаления примеси кобальта, так как СoСl<sub>2</sub>.6NH<sub>3</sub> при окислении воздухом может быть вполне переведено в аммиачный раствор]. Двойная соль NiCl<sub>2</sub>NH<sub>4</sub>Cl.6H<sub>2</sub>O изоморфна с соответствующей магнезиальной. NiBr<sub>2</sub> и NiJ<sub>2</sub> (последний возгоняется в форме блестящих листочков, обладающих цветом железа) могут быть получены и при нагревании металла с бромом или йодом, и при испарении раствора NiCO<sub>3</sub> в соответственной галоидоводородной кислоте; NiF<sub>2</sub> при нагревании с водой превращается в нерастворимую основную соль (как и для кобальта — СоF<sub>2</sub>.СоО.<sup> 1</sup>/<sub>2</sub>Н<sub>2</sub>O); при нагревании NiCl<sub>2</sub> с nNH<sub>4</sub>F получается двойная соль NiF<sub>2</sub> с NH<sub>4</sub>F, которая при дальнейшем нагревании оставляет уже NiF<sub>2</sub>, возгоняющийся затем в токе HF в виде зеленых призм (С. Poulenc), не растворимых в воде. По способности образовать растворимые гидраты и соединения с аммиаком эти соли вообще подобны хлористому Н. <i>Серно-кислый H.</i> NiSO<sub>4</sub>.7H<sub>2</sub>O, <i>никелевый купорос</i>, дает при кристаллизации из чистой воды при обыкновенной темп. изумрудно-зеленые кристаллы ромбической системы, сходные с серно-кислыми цинком и магнием, но не кобальтом, железом и марганцем; купоросы последних, содержа то же число частиц воды, кристаллизуются в одноклиномерной системе; однако, соли из той и другой группы дают изоморфные смешения, кристаллическая форма которых определяется преобладающей по количеству солью. Из кислого раствора кристаллизуется NiSO<sub>4</sub>.6H<sub>2</sub>O квадратной системы, а при 70° — 80° одноклиномерной. При 100° эти гидраты теряют воду, превращаясь в NiSO<sub>4</sub>.Н<sub>2</sub>O, а при 280° улетает и последняя вода. Если нагревать безводную соль с избытком NH<sub>4</sub>HSO<sub>4</sub>, то образуется желтая кристаллическая двойная соль 3NiSO<sub>4</sub>2(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, которая с водой реагирует почти так же сильно, как известь; при продолжительном нагревании из нее образуется безводный NiSO<sub>4 </sub>в правильных октаэдрах (Ш. Лепьер и М. Лашо). Обычная <i>двойная</i> соль, употребляемая для гальванического никелирования, NiSO<sub>4</sub>.(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>.6H<sub>2</sub>O, готовится так: растворяют металл в разведенной серной кислоте, а затем, по сгущении кислой жидкости, вливают ее в раствор (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>; выделившиеся кристаллы обмывают холодной водой и перекристаллизовывают (одноклиномерные короткие призмы). <i>Азотно-кислый Н. </i>Ni(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.6H<sub>2</sub>O хорошо растворим в воде (1 в. ч. в 2) и гигроскопичен; растворим также и в спирте. <i>Азотисто-кислый Н. </i>Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> — очень непостоянное вещество; двойная соль Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.4KNO<sub>2</sub> легко растворима; в присутствии в том же растворе соли кальция получается труднорастворимый желтый кристаллический осадок Ni(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>.2KNO<sub>2</sub>Ca(NO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>, очень похожи на Co(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub>.3KNO<sub>2</sub>.3H<sub>2</sub>O, так что можно впасть в заблуждение при качественном исследовании соединений Н. на присутствие соли кобальта, если кальций не был удален. Растворимость двойной соли Н. и нерастворимость кобальтовой соли легла в основу очень хорошего разделения обоих металлов (метод Фишера); этим путем получал чистые препараты того и другого металла Кл. Циммерманн (1886) при определении их атомных весов. К не растворимым в воде солям Н. относятся соли фосфорных кислот, мышьяковой, сурьмяной, кремниевой, угольной. При осаждении растворов Н. углекислыми щелочами получается основная соль изменчивого состава; средний <i>углекислый Н. </i>NiCO<sub>3</sub>, светло-зеленые микроскопические ромбоэдры, получается (Сенармон) при нагревании раствора NiCl<sub>2</sub> с СаСО<sub>3</sub> в запаянной трубке при 150°; при стоянии на холоде смеси растворов NiCl<sub>2</sub> и NaHCO<sub>3</sub>, насыщенной углекислым газом, выделяются кристаллики NiCO<sub>3</sub>. 6H<sub>2</sub>O (Девилль). <i>Щавелево-кислый Н.</i>,<i> </i>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>Ni, получается в виде зеленого осадка из раствора NiSO<sub>4</sub> при действии щавелевой кислоты или С<sub>2</sub>O<sub>4</sub>НК; осаждение совершается медленно, но идет почти до конца; осадок очень трудно растворим в щавелевой кислоте, легко в нашатырном спирте [Из аммиачной жидкости C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>Ni снова осаждается, при стоянии на воздухе по мере улетучивания NH<sub>3</sub>; C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>Co из такого раствора осаждается после C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>Ni; на этом основан способ разделения — Laugier]. <i>Цианистый</i> <i>Н.</i>, Ni(CN)<sub>2</sub>, зеленый осадок, растворимый в избытке KCN, причем образуется <i>двойная</i> соль, разлагаемая кислотами. Ni(CN)<sub>2</sub>.2KCN + 2НСl = Ni(СN)<sub>2</sub> + 2КCl + 2HCN вследствие чего Ni(CN)<sub>2</sub> снова осаждается; при выпаривании раствора двойной соли выделяются красные призмы состава Ni(СN)<sub>2</sub>.2KСН.H<sub>2</sub>O. Образованием этой соли пользуются для количественного определения H. (Lescoeur): испытуемый раствор титруют 10%-ным раствором KCN, прибавив предварительно немного аммиака (не более 2,5%); конец реакции определяется растворением осадка; для удержания в растворе железа, если оно присутствует, необходимо присутствие органической кислоты; присутствие цинка и меди вредит точности; кобальт также можно определять этим путем [Титрование цианистым калием можно употреблять для определения Н. в аммиачном растворе при индикаторе AgJ, которое растворяется, как только окончилось образование соли (Th. Moore)]. <i>Сернистый H.</i> NiS, в природе <i>никелевая обманка</i> — иногда в виде ромбоэдров цвета латуни, обыкновенно же волокнистая масса; получается при нагревании металла с серой в виде желтоватой, ломкой массы, растворимой в азотной кислоте и царской водке, но не в соляной или серной кислотах. Из растворов Н. сернистым аммонием осаждается буро-черный <i>гидрат</i>, NiS, не растворимый в уксусной кислоте, трудно растворяющийся в разведенных минеральных кислотах (что приближает Н., как и кобальт, к меди), легко в царской водке при нагревании; этот гидрат несколько растворим в аммиаке и многосернистом аммонии с бурым цветом (реакция на Н.) и осаждается снова уксусной кислотой при нагревании. Осаждение сернистым аммонием применяется для аналитических целей: как чувствительный реактив на растворы Н. употребляют <i>тиоуглекислый калий</i>, K<sub>2</sub>CS<sub>3</sub>, который дает <i>темно-красное окрашивание</i>;<i> </i>при сплавлении с бурой соединения Н. дают <i>желтое стекло</i> в окислительном пламени, а в восстановительном происходит помутнение вследствие выделения металла (кобальт в обоих случаях дает синее стекло). <i> Окись H.</i> Ni<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, называемая также полуторной окисью, черный порошок; получается при слабом нагревании азотно-кислого Н.; она растворяется в азотной и серной кислотах при выделении <sup>1</sup>/<sub>3</sub> кислорода, в соляной — соответственного количества хлора, а в нашатырном спирте -азота: 3Ni<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+2NH<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>=6Ni(OH)<sub>2</sub>+N<sub>2</sub>. <i>Гидрат окиси</i> Ni(OH)<sub>3</sub>, черный порошок, получается при действии хлора на Ni(OH)<sub>2</sub>, взболтанную в воде: 3Ni(OH)<sub>2</sub>+Cl<sub>2</sub>=NiCl<sub>2</sub>+2Ni(OH)<sub>3</sub>, а потому, если действовать на раствор Н. хлором (бромом также) в присутствии щелочи или раствором белильной извести, то <i>весь Н. осаждается</i> в виде этого гидрата; особенно удобно производить это осаждение с раствором Н. в избытке цианистого калия: Ni(CN)<sub>2</sub>.2KCN + 3KОН + 4<sup>1</sup>/<sub>2</sub>Br<sub>2</sub> = 5KBr + 4CNBr + Ni(OH)<sub>3</sub>, причем кобальт, если присутствует, остается в раствори в виде K<sub>3</sub>CoC<sub>6</sub>N<sub>6 </sub>(метод разделения, см. Кобальт); в других условиях, напр. при нагревании нейтрального раствора солей с белильной известью, осаждается сначала в виде окиси этот последний с примесью Ni<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, в растворе же остается один Н. (Соренсен), понятно, в том случае, когда взято не слишком много реактива [Существуют указания на высшую степень окисления Н. (Na endra ch Nâd), именно при действии брома на NiCO<sub>3</sub> в растворе NaC<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2</sub> происходит растворение осадка, выделение СО<sub>2</sub> и получается красный раствор, быть может, содержащий NaNiO<sub>3</sub>, т. е. соль, ангидрид которой Ni<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. Подобная же обработка СоСО<sub>3</sub> приводит к зеленому раствору, быть может, K<sub>2</sub>CoO<sub>4</sub>, т. е. соли, ангидрид которой СоО<sub>3</sub>; зеленый раствор этот получен и при действии перекиси водорода (R. Gr. Durrant). С другой стороны, существует в низший, чем NiO, окисел (Th. Moore): при действии амальгамы натрия на раствор Ni(CN)<sub>2</sub> в избытке KCN получается темно-красная жидкость, обладающая сильными восстановительными свойствами (поглощает кислород воздуха) и при кипячении с нашатырем осаждающая черный порошок состава Ni<sub>3</sub>O<sub>2</sub>.H<sub>2</sub>O, который на воздухе не изменяется и притягивается магнитом]. <i> Закись-окись</i> Ni<sub>3</sub>O<sub>4</sub>, соответствующая магнитной окиси железа, получается из NiCl<sub>2 </sub>при нагревании (350—440°) в токе влажного кислорода (Baubigny); это серая, металлического вида масса, состоящая из микроскопических кристалликов в форме шпинели и не имеющая магнитных свойств; при сильном нагревами превращается в NiO. Также из NiO<sub>3</sub> образуется закись-окись, если нагревать ее в водороде при 190° (Муассан), а при 230—240° окись восстановляется в порошкообразный, пирофорный металл. <i> Металлический Н.</i> легко получается из своих соединений и многими способами: NiO восстановляется водородом, даже аммиаком, углем; щавелево-кислый H. C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>Ni при нагревании в отсутствии воздуха выделяет СО<sub>2</sub> и превращается в порошковатый Н. Вообще, если восстановление совершается при не очень высокой температуре, Н. получается в виде черного порошка или серой губчатой массы; из NiCl<sub>2</sub>, восстановляя его водородом, получают блестящие листочки. Н. имеет большое сходство с кобальтом, но плавится легче (1450°, Пикте) в компактный королек; он почти серебристо-бел, сильно блестящ; вальцуется в листы и тянется в тончайшую проволоку, которая прочнее железной; удельный вес колеблется около 8,9 — в зависимости от предварительной обработки. Н. сильно притягивается магнитом; спектр его содержит многие линии в желтой, зеленой и синей части; преобладает темно-зеленая окраска. Металл даже при плавлении не подвергается значительному окислению; трудно растворяется в соляной и серной кислотах, при выделении водорода, легко — в не очень крепкой азотной, причем всегда получаются соли типа NiХ<sub>2</sub>. Из раствора NiSO<sub>4</sub>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>гальваническим током Н. может быть выделен и в виде более или менее крупного куска, и в виде тонкого, прочного, очень способного к полировке слоя (катод — медная, латунная, железная и т. п. вещь); <i>никелированные</i> таким образом <i>предметы</i>, кроме красоты, обладают еще свойством хорошо противостоять потускнению, ржавлению и пр., а потому находят значительное применение в житейской практике [Тигли из Н. удобны для сплавления щелочей: не разъедаются, как и серебряные, и много трудноплавче их]. <i> Сплавы Н.</i> представляют другое важное употребление его — соединения же Н. собственно и не находят практических применений: пользуются в общежитии металлом, для кобальта же дело стоит обратно. Китайский <i>пак-фонг </i> [Собственно, по-китайски <i>пак-тонг</i> (белая медь), отсюда <i>moнг-пак</i> и, наконец, <i>томпак</i>, название, обозначающее в Европе <i>латунь</i>, бедную цинком (до 15%] есть сплав меди, цинка, Н. и железа (40,4%, 25,4%, 31,6 5, 2,4%); бактрийская монета II в. до Р. Х. оказалась сплавом меди и Н. (77,6%, 20,0%, кроме того Со = 0,5% и Fe = 1,0%). С половины прошлого столетия начали готовить в Германии "белую медь" из старых медных шлаков; сплав оказался содержащим медь и Н. (Брандес, 1823); с тех пор фабрикация подобных сплавов стала значительно развиваться, особенно когда начали готовить никелевую монету (см.)<i>. Новое</i> серебро (Neusilber), или <i>аргентан</i> (см), <i>мельхиор</i> (см.) содержат, кроме меди и Н., еще цинк, а <i>монета</i> сверх того серебро (5 — 10 — 15%) — в Швейцарии; в Германии, Бельгии, С. Шт. Сев. Америки употребляется сплав меди и Н. (25%), который трудно изнашивается, что и необходимо для монеты. Из других сплавов [Выше упомянуто о сплаве с железом в метеоритах. Интересно свойство железных сплавов терять при нагревании способность притягиваться магнитом и вновь ее приобретать только после значительного охлаждения (Гопкинсон); сплав, содержащий 25% Н., накаленный в пламени газовой горелки, делается магнитным только после охлаждения ниже — 30°, — 40°. Никелистая сталь применяется для брони кораблей, потому что превосходит прочностью и вязкостью обыкновенную.] следует упомянуть об <i>амальгаме</i>, которая получается не прямо, а при действии 1%-амальгамы натрия на крепкий раствор NiCl<sub>2</sub> — в виде густой массы. Н., подобно железу, способен растворять уголь и кремний; если восстановлять углем NiO, смешанную с SiO<sub>2</sub>, то получается металл, содержащий до 9,5% углерода и 6,2% кремния, уд. в. 7,73, плавящийся легче, чем Н.; восстановление чистой NiO углем дало продукт менее богатый углеродом (1,26% — 1,39%), часть которого была в форме графита, причем более медленное охлаждение сопровождалось повышением содержания его (Кюнцель). [Недавно получены SiNi<sub>2</sub> и SiCo<sub>2</sub> (Вигуру, по способу Муассона), <i>кремнистые</i> <i>Н.</i> и <i>кобальт</i>; они с металлическим блеском, стально-серого цвета, кристалличны, уд в. 7,2 и 7,1, плавятся легче соответственных металлов; фтор действует весьма энергично без подогревания, хлор и кислород при красном калении, бром и йод несколько труднее хлора; плавиковая кислота и царская водка легко растворяют, так же щелочи — при сплавлении, а вода действует при красно-калильном жаре]. При 350° — 450° Н. (и кобальт) разлагает (1.) газообразные углеводороды (а.) и окись углерода (b.); освобождающийся при этом, вполне или наполовину, углерод соединяется с металлом; водяной пар затем дает (2.) с углеродистым металлом углекислоту и водород (Л. Монд и Лангер, 1889). <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="230" border="1"> <tr> <td valign="top" width="13%" rowspan="2"> 1. </td> <td valign="center" width="87%"> <i>а</i>. С <sub>p</sub> Н <sub>2q </sub> = pС + qН <sub>2</sub> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="87%"> <i>b.</i> 2СО = С + СО <sub>2</sub> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="13%"> 2. </td> <td valign="center" width="87%"> Ni<sub>x</sub>C + 2H<sub>2</sub>O = xNi + CO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub> </td> </tr> </table> Авторы, предлагают этот путь для очищения генераторных газов от углеводородов и окиси углерода. Чрезвычайный интерес представляет идущее при почти обыкновенной температуре взаимодействие окиси углерода с Н., открытое в 1890 г. Мондом (с Лангером и Квинке). Порошковатый Н., необходимый для этого, готовится восстановлением NiO в струе водорода при 400°; по охлаждении (ниже 60°) водород заменяется током СО, которая соединяется с Н. в <i>летучее соединение</i> Ni(CO)<sub>4</sub>, сгущающееся в охлажденном приемнике в бесцветную, весьма подвижную, сильно преломляющую свет жидкость, уд. в. 1,856 (0°). Это вещество кипит без разложения при темп. + 43° и застывает при — 25°, в виде игл; при быстром нагревании до 60° разлагается со взрывом; оно не растворимо в воде, растворимо в спирте, хлороформе, бензоле, в минеральных маслах; окисляется крепкой азотной кислотой; разбавленные кислоты и щелочи не действуют. Плотность пара согласна с приведенной формулой, выводимой и из понижения температуры замерзания растворов в бензоле. Что касается химической натуры этого вещества, его структурной формулы, то пока достигнуто в этом отношении очень немногое; по способу образования и по продуктам разложения, которое спокойно совершается при пропускании паров Ni(CO)<sub>4</sub>, разбавленных каким-либо индифферентным газом, через нагретую трубку (180°), при чем образуется СО и металлический Н. в виде зеркала на стенках, оно получило название — <i>никелькарбонил.</i> Большая светопреломляемость, (Монд и Назини) говорит за то, что здесь имеется соединение H. особого, чем все прочие, типа, что, конечно, и так было ясно: таких летучих соединений окиси углерода не было известно не только в минеральной химии, но и в органической — для веществ, содержащих С<sub>4</sub> и О<sub>4</sub> в частице. Столь близкий к H. кобальт не соединяется с СО; однако, трудно было бы предположить, что в некоторых условиях он и другие металлы не будут давать подобных летучих соединений; для железа (см.) они уже и получены (Бертело и Монд с Квинке); можно думать, что открытие Н.-карбонила есть начало эпохи изучения металлы содержащих веществ особого порядка. Практическая польза Н.-карбонила видится в возможности получения, при его промежуточном образовании, совершенно чистый Н. (не от железа, однако) и даже пользоваться для извлечения металла из руд, а также для никелирования (патент Монда); для последней цели действуют на нагретый предмет, хорошо вычищенный или натертый графитом (получение отпечатков), парами Ni(CO)<sub>4</sub>, разбавленными каким-либо газом или пользуются жидким Ni(CO)<sub>4</sub>, а также растворами его в бензоле, керосине и пр. <i> С. С. Колотов. </i>Δ<i>. Никель</i> (техн.). — Руды, содержащие Н. в достаточном для его добывания количестве, можно разделить на две группы: а) руды, которые, кроме Н., железа и серы, содержат кобальт, мышьяк и сурьму, и b) руды, которые последних примесей не содержат. Первые из них, более распространенные, находятся в Германии, в Австро-Венгрии, в Швеции, Норвегии, а главным образом в Канаде, где в 1891 г получено из них до 2000 тонн чистого Н.; вторые составляют богатые залежи в Новой Каледонии, открытые французским инженером Гарнье. Несмотря на присущий этой руде совершенно особый зеленый цвет, она первоначально была принята за медную соль и в честь открывшего ее получила название <i>гарньерита.</i> Никелевая руда Новой Каледонии залегает, главным образом, в жилах серпентина, окрашена в изумрудно-зеленый цвет и содержит двойную кремнекислую соль закиси Н. и магнезии 2(Ni, Mg)<sub>5</sub>Si<sub>4</sub>O<sub>13</sub> + 3Н<sub>2</sub>O. Удельный вес гарньерита 2,6. Химический состав некоторых типических образцов следующий: <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="327" border="1"> <tr> <td valign="center" width="36%"> Окиси никеля </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">11,08 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">12,68 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">18,04 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">24,28 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="36%"> Окиси железа </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">7,34 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">7,14 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">0,88 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">3,80 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="36%"> Окиси алюминия </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">1,56 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">1,50 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">1,24 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">3,80 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="36%"> Извести </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">1,9 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">0,72 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">следы </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">0,56 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="36%"> Магнезии </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">22,50 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">21,83 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">16,37 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">15,35 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="36%"> Кремнезема </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">37,96 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">43,41 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">45,74 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">40,24 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="36%"> Воды </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">17,30 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">12,38 </p> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">17,28 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">16,21 </p> </td> </tr> </table> Новокаледонские никелевые отложения в широких размерах разрабатываются французской компанией La Société de Nickel. В настоящее время получение чистого металла производится уже на заводах в Европе, главным образом, в Гавре, куда доставляется руда из Новой Каледонии. Отсутствие кобальта и других примесей сильно упрощает производство; нет никакой надобности, при обращении с этими рудами, прибегать к мокрому способу (см. Кобальт). Чтобы получить металлический Н. из руд, заключающих в себе, сверх Н., мышьяк, кобальт, медь, железо, серу и т. п., требуется их предварительно прокалить для удаления мышьяка. Прокаленная руда толчется, растворяется в хлористо-водородной кислоте, и через разбавленный раствор пропускается сернистый водород до полного осаждения меди, сурьмы, мышьяка и свинца в виде сернистых соединений. Осадок отфильтровывают и промывают, а железо фильтрата, по окислении, осаждают порошкообразным мелом в виде водной окиси, которая отцеживается и промывается. После этого чистый фильтрат должен заключать в себе только кобальт и Н. Чтобы разделить эти металлы, в фильтрат вливают осторожно раствор белильного порошка (белильной извести), который осаждает весь кобальт в виде гидрата полуторной окиси Co<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.3H<sub>2</sub>O. Чистый раствор хлористого Н. отделяется от осажденного кобальта посредством сливания, и, наконец, из него выделяют осадок окиси Н. известковым молоком. Полученная окись Н. промывается, смешивается с древесным углем и прокаливанием восстановляется в металлический Н. Новокаледонские руды обрабатываются совершенно другим способом. Растолченная в мелкий порошок руда смешивается с гипсом, к которому прибавлено около 5% измельченного угля; из такой (увлажненной) смеси формуются кирпичики, которые, после хорошей просушки, сплавляются в отражательных или куполообразных печах. Полученный продукт заключает в себе около 67% Ni, 12% Fe, 17% S и ок. 4% графита. Для отделения железа этот продукт подвергается нижеследующей обработке, которая основана на большом сродстве железа к кислороду, а Н. к сере. Для этого сплав сперва размельчают под зубчатыми колесами, просеивают и тщательно прокаливают в окислительном пламени длинных отражательных печей, соблюдая температуру, не превышающую бледно-красного каления. Эту операцию продолжают до тех пор, пока <sup>3</sup>/<sub>4</sub> железа не перейдет в окись. По окончании прокаливания, завалку выгребают, снова размельчают и смешивают в должной пропорции с крупным чистым кварцевым песком; эту смесь сплавляют в отражательной печи, тождественной с печью, которую употребляют в Валлисе для плавления меди. При плавлении окись железа соединяется с кремнеземом песка и образует шлак, тогда как Н. остается в виде сплавленного слоя сернистого Н. и располагается под поверхностью расплавленного шлака. В зависимости от состава смеси, операция продолжается от 10 до 24 час. Шлак удаляется с передней части печи и собирается в песчаные формы, тогда как Н. выливается в подобные же формы с боковой части печи. Этот процесс повторяется несколько раз для достижения полного удаления железа. Шлаки от этих плавок все содержат еще Н. и поэтому подвергаются новой переплавке. Сернистый Н., освобожденный от железа, окисляется в порошкообразном состоянии обжигом на поду небольшой отражательной печи при бледно-красном калении до полного удаления серы. Для ускорения процесса под конец операции иногда прибавляют небольшое количество чилийской селитры. Наконец, для восстановления окись Н. смешивают с мелкоистолченным древесным углем и отпрессованную смесь, в виде цилиндрических шашек, закладывают вместе с углем в огнеупорные реторты и прокаливают до яркого каления. Полученный металл содержит: металлического Н. 98%, железа, углерода и кремния около 2%. На заводе "Le Niekel" в Гавре процесс получения металлического Н. из новокаледонских руд совершается гораздо проще. Измельченная руда прессуется в виде чечевицеобразных шашек между вращающимися чугунными цилиндрами и выплавляется в небольших доменных печах; при этом употребляются следующие колоши: руды 2 тонны и кокса 0,5 тонны. Выпускаемый из домны сернистый ферроникель отливают прямо в слитки. Он содержит около 50% Ni и 50% Fe и S. Для выделения железа этот продукт, предварительно расплавленный в вагранке, продувают в продолжение <sup>1</sup>/<sub>2</sub> часа в бессемеровской реторте и, после совершенного окисления железа, получают сернистый Н., содержащий около 80% Ni и 20% S. Его отливают в тонкие пластины, которые, после охлаждения, легко разбиваются в мелкие куски и размалываются под бегунами в порошок. Сернистый Н. в виде порошка раскладывается тонким слоем на поду отражательной печи и подвергается медленному прокаливанию в продолжение 2 недель. Окисление происходит лишь наполовину, и поэтому после вторичного измельчения повторяют ту же операцию в такой же печи. В результате получается окись Н. с содержанием около 80% Ni и 20% О. Восстановление окиси Н. совершается таким же способом, как сказано выше. <i> Свойства Н.</i> Н. есть блестящий серебряно-белый металл с легким серо-стальным оттенком. Удельный вес его около 8,9; он очень тверд и способен принимать очень красивую полировку. При обыкн. темп. имеет магнитные свойства, но нагретый до 250° он их утрачивает. Н. плавится приблизительно при той же температуре, как и железо (лишь немного ниже); в соединении с углеродом Н. делается более плавким. Накаленная никелевая проволока, при погружении в кислород, горит как железная. Чистый Н. не окисляется под влиянием атмосферного воздуха. В разбавленных кислотах, серной и хлористо-водородной, растворяется медленно, а в азотной очень быстро; в концентрированной азотной он пассивен, как железо; уксусная, щавелевая и винная кислоты оказывают слабое влияние или совсем на него не действуют. По расплавлении Н. в тиглях, с добавкой металлического магния, он делается ковким и годным для прокатки и плющения. Обработанный таким образом Н. вытягивается в проволоку, прокатывается в самые тонкие листы и хорошо сваривается с железными и стальными листами для производства кухонной посуды и других изделий. Н. легко сплавляется с большинством металлов. Сплавы, известные под именем германского состава, китайского серебра, аргентана, сильвероида и т. п. — все содержат Н. Прибавка Н. увеличивает твердость бронзы, но уменьшает ее вязкость. Наилучшего цвета сплав Н. с медью делается из 4 ч. меди и 3 ч. Н. Германское серебро имеет вид настоящего серебра, содержит 55,2 ч. меди, 24,1 ч. цинка и 20,7 ч. Н. Прибавка свинца делает этот сплав более плавким; олово увеличивает его плотность; железо и марганец улучшают цвет, но увеличивают хрупкость. Более важные услуги технике оказал никель в сплавах с железом. Этот металл обратил на себя внимание благодаря опытам, производимым на заводе Шнейдера, в Крезо. В 1890 г. испытывалась сталеникелевая броня, приготовленная заводом для морского ведомства Северо-Америк. Соединен. Штатов. Оказалось, что прибавка никеля к стали сильно увеличивает сопротивление пронизыванию брони снарядами, а самое главное — никель придает стали такую вязкость, что устраняет способность брони растрескиваться при ударе. Из дальнейших опытов оказалось, что вообще прибавка никеля к железу увеличивает предел упругости и сопротивление разрыву металла, не уменьшая его вязкости, как показывает следующая таблица. <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="462" border="1"> <tr> <td valign="center" width="38%"> </td> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">Предел упругости, в кг на кв. мм </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">Сопротивление разрыву, в кг на кв. мм </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">Удлинение, в % </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="38%" rowspan="4"> 1) Никелевая сталь с содержанием: 0,08% С; 0,36% Mn; 0,015% P; 0,38% S; 2,69% Ni </td> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">33,11 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">46,66 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">26 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">33,22 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">47,17 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">24,5 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">33,25 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">45,55 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">26 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">34,37 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">46,54 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">25,75 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="38%" rowspan="4"> 2) Обыкновенная сталь с содержанием:0,10% С; 0,29% Mn; 0,048% P; 0,139% S </td> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">25,10 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">39,01 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">26 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">24,95 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">38,38 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">26 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">24,95 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">37,75 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">27 </p> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="21%"> <p align="center">25,95 </p> </td> <td valign="center" width="23%"> <p align="center">39,72 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">26 </p> </td> </tr> </table> Еще большую разницу качестве представляют испытания на разрыв закаленных образцов. <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="544" border="1"> <tr> <td valign="center" width="28%"> </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">Предел упругости, в кг на кв. мм </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">Сопротивление разрыву, в кг на кв. мм </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">Удлинение, в % </p> </td> <td valign="center" width="21%"> </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="28%" rowspan="3"> 1) Никелевая сталь, с содерж. 0,22% C; 0,35% Mn; 2,95% Ni </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">30 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">51 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">26 </p> </td> <td valign="center" width="21%"> отожженная </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">77 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">96 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">14 </p> </td> <td valign="center" width="21%"> закален. в масле </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">101 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">121 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">12 </p> </td> <td valign="center" width="21%"> закален. в воде </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="28%" rowspan="3"> 2) Обыкновенная сталь, содержащая 0,23% C; 0,36% Mn </td> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">22 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">42 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">23 </p> </td> <td valign="center" width="21%"> отожженная </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">41 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">62 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">17 </p> </td> <td valign="center" width="21%"> закал. в масле </td> </tr> <tr> <td valign="center" width="17%"> <p align="center">49 </p> </td> <td valign="center" width="19%"> <p align="center">68 </p> </td> <td valign="center" width="16%"> <p align="center">10 </p> </td> <td valign="center" width="21%"> закален. в воде </td> </tr> </table> При более высоком содержании углерода в стали Н. влияет на уменьшение вязкости металла. Опыты, производимые над сплавами железа с большим содержанием Н., показали, что при возрастающем содержании этого металла (от 2 до 9%) предел упругости и сопротивление разрыву заметно увеличиваются и достигают своего максимума при содержании около 10%; потом замечается постепенное уменьшение и сплавы с 15% H. представляют минимум прочности; при этом удлинение сильно падает. При 25% удлинение опять повышается. При 15% Ni с прибавкой небольшого количества хрома сталь приобретает небывалую прочность, сопротивление разрыву на кв. мм около 180 кг. Сталь с 30% Ni вытягивается в проволоку; пробная проволока около 3 мм толщиной с 27% Ni и 0,4% С дала сопротивление разрыву 139, 68 кг на кв. мм. Вообще самые лучшие результаты получаются при содержании Ni от 2 до 4%. Сплавы железа с Н. получаются довольно легко, как в мартеновской печи или бессемеровской реторте, так и в тиглях. В мартеновскую печь металлический Н. закладывается вместе с завалкой, или же за 2—1<sup>1</sup>/<sub>2</sub> часа перед выпуском стали. В бессемеровск... смотреть

НИКЕЛЬ

(от нем. Nickel-имя горного духа, по поверью, вводившего в заблуждение горняков; лат. Niccolum) Ni, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н... смотреть

НИКЕЛЬ

— м-л, Ni. Ni > 98%, примесь Со, менее — Fe. Куб. Дв. по {111}. Габ. куб. Включения в хизлевудите. Образуется в течение низкотемпературного процесса с... смотреть

НИКЕЛЬ

ни́кель ni, серебристо-белый пластичный металл; химический элемент viii группы периодической системы; ат. н. 28, ат. масса 58.69. Плотность 8900 кг/... смотреть

НИКЕЛЬ

(Niccolum), Ni, - хим. элементVIII группы периодич. системы элементов, ат. номер 28, ат. масса 58,69.В природе представлен 5 стабильными изотопами: 58... смотреть

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ(нем. Nickel). Металл серебристо-белого цвета, в чистом виде не встречается. В последнее время употребляется на выделку столовой и кухонной посуд... смотреть

НИКЕЛЬ

Ni (от нем. Nickel - имя горного духа, гнома, по поверью, мешавшего горнякам; лат. Niccolum * a. nickel; н. Nickel; ф. nickel; и. niquel), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 28, ат. м. 58,7. B природе представлен смесью 5 стабильных изотопов: 58Ni (60,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (12,25%), 62Ni (3,66%) и 64Ni (1,16%). B нечистом виде получен впервые в 1751 швед, химиком A. Кронстедтом. H.- серебристо-белый металл. При нормальных условиях устойчива ОІ-модификация c кубич. гранецентрир. решёткой, период a=0,35238 нм, tпл1455В°C, tкип2900В°C; плотность 8900 кг/м3, молярная теплоёмкость 0,44 кДж/(мольВ·K), теплопроводность 90,1 Bт/(мВ·K) при 298 K и 60,1 Bт/(мВ·K) при 773 K. уд. электрич. сопротивление 6,8В·* 10-6 OмВ·м, температурный коэфф. электрич. сопротивления (273-373 K) 6,8В·* 10-3 K-1, температурный коэфф. линейного расширения 13,3В·* 10-6 K-1, модуль упругости 205 ГПa, предел прочности 400-500 МПa, предел упругости 80 МПa, предел текучести 120 МПa, тв. по Бринеллю 600-800 МПa. Ферромагнитен, точка Кюри 631 K. Проявляет в осн. степень окисления + 2, реже +1, +3, +4. Медленно растворяется в разбавл. кислотах, концентрир. азотная кислота пассивирует H. Co щелочами не взаимодействует. Компактный H. при комнатной темп-pe на воздухе не окисляется. Галогены взаимодействуют c H. только при нагревании. Образует твёрдые растворы c Fe, Co, Mn, Cu, Pt, Au, Pd, Cr и др. Поглощает значит. кол-во водорода, растворяет до 2,7% углерода. Образует устойчивые бориды, силициды, фосфиды, сульфиды. Оксид NiO нерастворим в воде, легко восстанавливается до металла, обладает полупроводниковыми свойствами. Известны высш. оксиды Ni2O3, NiO2. H.- сидерофильный элемент, элемент земных глубин, маскируется магнезиальными и железистыми минералами, образуя c ними твёрдые растворы. Кларк в земной коре 5,8В·* 10-3% по массе, в ультраосновных г. п. 2 * 10-2, основных - 4,5В·* 10-3, средних - 5,5В·* 10-3, кислых - 8В·* 10-4, осадочных - 9,5В·* 10-3. B живом веществе - 5В·* 10-5%. Самородный H. в виде сплава c железом входит в состав метеоритов. Отношение Ni:Fe для земной коры в целом составляет 1:200, в оливине и магнезиальных силикатах 1:20. Известно св. 100 минералов H., гл. из к-рых миллерит NiS2 (64,7% Ni), полидимит Ni3S4 (57,9% Ni), пентландит (Ni, Fe)9S8 (34,6% Ni), ваэсит NiS2 (46% Ni), никелин NiAs (43,9% Ni), уиллемсеит Ni3(Si4O10)(OH)2 (58,6% NiO), непуит Ni6(Si4O10)(OH)8 (59% NiO), аннабергит Ni3(AsO4)2В·8H2O (35,5% NiO). Осн. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Никелевые руды. H. получают восстановительной плавкой NiO в электропечах; термич. разложением Ni(CO4); электролизом растворов NiCl или NiSO4; восстановлением водородом из аммиачных растворов под давлением. Металл высокой чистоты получают карбонильным способом, основанным на образовании легколетучего тетракарбонила никеля и его последующем термич. разложении. Подавляющая часть H. используется для получения легированных сталей и сплавов (c Fe, Cr, Cu и др.), к-рые отличаются жаропрочностью, высокими механич., антикоррозионными, магнитными, электрич. и термоэлектрич. свойствами. Применяется для нанесения антикоррозионных покрытий (никелирования) разл. металлов и сплавов; для произ-ва щелочных аккумуляторов, спец. хим. аппаратуры, как катализатор. И. Ф. Кравчук.... смотреть

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬNi (niccolum), металлический химический элемент VIIIB подгруппы периодической системы элементов, член триады железа Fe, Co, Ni. Никель открыт шведским химиком А.Кронстедтом в 1751. Широко известен как компонент монетных сплавов с драгоценными металлами; используется также в технологии коррозионностойких покрытий, получаемых методом гальванотехники. Основные руды никеля - никелин (купферникель) NiAs, миллерит NiS, пентландит (FeNi)9S8 - содержат также мышьяк, железо и серу; в магматическом пирротине также встречаются включения пентландита. Другие руды, из которых тоже добывают Ni, содержат примеси Co, Cu, Fe и Mg. Иногда никель является основным продуктом процесса рафинирования, но чаще его получают как побочный продукт в технологиях других металлов. Мировым лидером по добыче никеля является Россия, затем идут Канада, Австралия, Куба, Новая Каледония и Индонезия.Свойства. Никель - серебристо-белый с желтоватым оттенком металл, очень твердый, вязкий и ковкий, притягивается магнитом, проявляя магнитные свойства при температурах ниже 340? C. Он не отличается высокой химической активностью, устойчив в атмосфере, воде, щелочах и ряде кислот, что связано со склонностью никеля к пассивированию за счет образования поверхностной оксидной пленки, устойчивой к коррозии. Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля - ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Растворы окрашены обычно в зеленый цвет, а безводные соли - желтые или коричнево-желтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зеленые), три сульфида NiS (черный), Ni2S3 (желтовато-бронзовый) и Ni3S4 (черный). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(HC4H6N2O2)2, дающий четкую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля. См. также ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.Применение. Использование никеля определяется его свойством противостоять коррозии, которое он придает и сплавам. Наибольшее применение никель находит в производстве нержавеющей стали и сплавов. К сплавам, в которых потребляется много никеля, относятся: монель-металл (Ni, Cu, Fe, Mn), широко используемый в химической аппаратуре, судостроении, для изготовления отстойников и крышек; нихром и хромель (Ni, Cr), используемые в виде проволоки для реостатов, тостеров, утюгов, обогревателей; инвар (Ni, Fe), применяемый благодаря очень низкому коэффициенту расширения для изготовления маятников в часах и измерительных рулетках; пермаллой (Ni, Fe), используемый в технологии морских кабелей и электропередачи благодаря прекрасной магнитной восприимчивости; нейзильбер (Ni, Cu, Zn) - для изготовления домашней утвари; алнико (Ni, Co, Fe, Al) - мощный магнитный материал, используемый для изготовления мелкого инструмента, обладающего свойствами постоянного магнита. Никелевые покрытия давно применяют в декоративных целях и для защиты от коррозии многих основных металлов, хотя часто заменяют и хромовым покрытием.... смотреть

НИКЕЛЬ

(Ni) серебристо-белый металл. Используется при изготовлении сплавов с др. металлами (железом, хромом, медью и др.), отличающихся высокими антикоррозионными, магнитными, электрическими и термоэлектрическими свойствами. Сплавы н. применяют в конструкциях атомных реакторов, щелочных аккумуляторов. н. используется как катализатор многих химических процессов. Н. И его соединения относятся к высокотоксичным и опасным веществам, вызывают острые и хронические отравления. Доказано канцерогенное и аллергенное действие. Отравления н. и его соединениями возникают при вдыхании аэрозолей, поступлении через желудочно-кишечный тракт. острое токсическое действие аэрозоля н. характеризуется выраженными головными болями, одышкой, ухудшением аппетита, болями в эпигастральной области, вегетативными расстройствами, артериальной гипотонией, гипои анацидными гастритами, изменениями сердечной мышцы, тенденцией к лейкопении, монои анизоцитозу. острое отравление татракарбонилом н. сопровождается поражением глубоких дыхательных путей, развитием отека легких, пневмонии. хроническая интоксикация соединениями н. приводит к заболеваниям носоглотки, легких, появлению дерматитов и экзем, злокачественных новообразований. Профессиональные никелевые дерматиты составляют 11 % всех профессиональных заболеваний кожи. Применение растворителей одновременно с н. и его соединениями усиливает аллергический эффект. Под влиянием соединений н. развивается особая форма пневмосклероза никелевый пневмокониоз, для которого типично отсутствие бронхита и эмфиземы легких. Имеются данные о канцерогенной опасности никелевых производств. Повышенные показатели смертности от рака легких отмечены среди рабочих пирои гидрометаллургических цехов. Продолжительность периода между поступлением на производство и возникновением рака легких от 13 до 30 лет. у женщин, работающих на никелевых комбинатах, регистрируется повышенный процент спонтанных абортов и изменений сроков гестации. При поступлении в организм н. накапливается во всех тканях, органах, особенно в железах внутренней секреции, печени, почках. основным путем выведения н. является кишечник. Экскреция с мочой составляет 10 % количества металла, выводимого кишечником. в отличие от металлического н. и его солей тетракарбонил никеля весьма интенсивно выводится почками до 60 % в течение 3 суток после поступления. уровень содержания н. в моче только в первые часы после интоксикации является показателем тяжести поражения. Г и г и е н и ч е с к и е н о р м а т и в ы. тетракарбонил н: ПДК 0,003 мг/м3; пары; остронаправленное действие; канцероген и аллерген; 1-й класс опасности. оксиды, сульфиды, смеси соединений н. (файнштейн, никелевый концентрат и агломерат, оборотная пыль очистных устройств): ПДК 0,005 мг/м3; аэрозоли; канцерогены и аллергены; 1-й класс опасности. Соли н. (в виде гидроаэрозоля): ПДК 0,0005 мг/м3; канцерогены и аллергены; 1-й класс опасности.... смотреть

НИКЕЛЬ

Ни́кель, посёлок городского типа в Мурманской области, центр Печенгского района, в 196 км к западу от Мурманска. Расположен на берегу озера Куэтс-я... смотреть

НИКЕЛЬ

[от назв. минерала Kupfernickel (нем. Кuрfer - медь и Nickel - злой дух, мешавший получению меди)] - хим. элемент, символ Ni (лат. Niccolum), ат. н. 28... смотреть

НИКЕЛЬ

⊲ НИКЕЛЬ 1767 (никк- 1798), я, м. Нем. Nickel, непоср. и через фр. nickel.Серебристо-белый металл.Смотри о сем в нашей диссертации о полуметаллѣ называ... смотреть

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ я,м. nickel m. &LT; , нем. Nickel. 1. Серебристо-белый тугоплавкий металл. БАС-1. Никель - вредный спутник серебряных руд - получил свое назван... смотреть

НИКЕЛЬ

"...Никель представляет собой относительно твердый серовато-белый металл с температурой плавления 1453 град. С. Он является ферромагнетиком, отличается... смотреть

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ (символ Ni), серебристо-белый металл, ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, открытый в 1751 г. Его основные руды: сульфидные никеле-железные руды (пентландит) и а... смотреть

НИКЕЛЬ

металл серебристо-белого цвета с сильным блеском; на воздухе не тускнеет, обладает магнитными свойствами, стоек против действия щелочей и кислот (кроме... смотреть

НИКЕЛЬ

• никель m english: nickel deutsch: Nickel n français: nickel Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ (лат. Niccolum) - Ni, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 28, атомная масса 58,69. Название от немецкого Nickel - имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-белый металл; плотность 8,90 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 1455 .С; ферромагнитен (точка Кюри 358 .С). Очень стоек к действию воздуха, воды. Основные минералы - никелин, миллерит, пентландит. Ок. 80% никеля идет на никелевые сплавы. Применяют также для производства аккумуляторов, химической аппаратуры, для антикоррозионных покрытий (никелирование), как катализатор многих химических процессов.<br>... смотреть

НИКЕЛЬ

(лат. Niccolum), хим. элемент VIII гр. периодич. системы. Назв. от нем. Nickel - имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-белый металл; пло... смотреть

НИКЕЛЬ

1) Орфографическая запись слова: никель2) Ударение в слове: н`икель3) Деление слова на слоги (перенос слова): никель4) Фонетическая транскрипция слова ... смотреть

НИКЕЛЬ

Сон, в котором вы видите никелированные предметы или детали, предвещает, что вы будете окружены вниманием многих поклонников, что сделает вас высокомерной и капризной.Готовить в никелированной посуде – наяву вас ждет крупный выигрыш, если рискнете купить лотерейный билет; чистить до блеска, мыть или вытирать такую посуду – обретете семейное счастье и покой в собственном доме. Никелированный самовар или чайник – будете любимы и обожаемы повсюду.Никелированные части шикарного автомобиля, за рулем которого вы едете в своем сне, – знак высшего благополучия в жизни и счастливой старости.... смотреть

НИКЕЛЬ

- (лат. Niccolum) - Ni, химический элемент VIII группы периодическойсистемы, атомный номер 28, атомная масса 58,69. Название от немецкогоNickel - имя злого духа, якобы мешавшего горнякам. Серебристо-белыйметалл; плотность 8,90 г/см3, tпл 1455 .С; ферромагнитен (точка Кюри 358.С). Очень стоек к действию воздуха, воды. Основные минералы - никелин,миллерит, пентландит. Ок. 80% никеля идет на никелевые сплавы. Применяюттакже для производства аккумуляторов, химической аппаратуры, дляантикоррозионных покрытий (никелирование), как катализатор многиххимических процессов.... смотреть

НИКЕЛЬ

никель [от назв. минерала купферникель < нем. kupfer медь + nickel злой горный дух, будто бы мешавший горнякам добывать медь] - хим. элемент, символ ni... смотреть

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ (Nickel), Ni, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 28, атомная масса 58,69; металл, tпл 1455 шC. Никель - компонент легированных сталей, жаростойких, коррозионностойких, сверхтвердых, магнитных и других сплавов, конструкционный материал для ядерных реакторов, химической аппаратуры, электродов, материал покрытий на стали, чугуне, алюминии и др. Никель впервые получен шведским ученым А. Кронстедтом в 1751. Сплав никеля с медью и цинком применяли в Древнем Китае. <br>... смотреть

НИКЕЛЬ

nickel* * *ни́кель м.nickel, Niполуча́ть ни́кель карбони́льным спо́собом — manufacture nickel by the Mond processзернё́ный ни́кель — nickel shotлисто... смотреть

НИКЕЛЬ

корень - НИКЕЛЬ; нулевое окончание;Основа слова: НИКЕЛЬВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - НИКЕЛЬ; ⏰Слово Никель содерж... смотреть

НИКЕЛЬ

м. nichel(io) m, Ni - гранулированный никель- губчатый никель- железистосинеродистый никель- зернёный никель- углекислый никель- уксуснокислый никель-... смотреть

НИКЕЛЬ

-я, м. Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл с сильным блеском.[нем. Nickel]Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

Заимств. в XVIII в. из нем. яз., где Nickel &LT; швед. nickel (из Nikolaus — имени одного из троллей), неологизма минералога фон Кронстедта.Синонимы: ... смотреть

НИКЕЛЬ

никель ни́кельм. Заимств. через нем. Nickel из шв. kорраrniсkеl, nickel, первонач. "гном, подземный дух" от имени собств. Nikolaus (с 1751 г., пущено в... смотреть

НИКЕЛЬ

ни́кель, ни́кели, ни́келя, ни́келей, ни́келю, ни́келям, ни́кель, ни́кели, ни́келем, ни́келями, ни́келе, ни́келях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент... смотреть

НИКЕЛЬ

м, хим. nikelСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

Rzeczownik никель m nikiel m

НИКЕЛЬ

м. Заимств. через нем. Nickel из шв. kорраrniсkеl, nickel, первонач. "гном, подземный дух" от имени собств. Nikolaus (с 1751 г., пущено в обиход шв. минералогом фон Кронстедтом); см. Клюге-Гетце 416; Альквист 696; Фальк–Торп 767.... смотреть

НИКЕЛЬ

м хим.Nickel nСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

сущ. муж. рода, только ед. ч.хим.нікель

НИКЕЛЬ

Ни́кель. Заимств. в XVIII в. из нем. яз., где Nickel < швед. nickel (из Nikolaus — имени одного из троллей), неологизма минералога фон Кронстедта.

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ никеля, м. (нем. Nickel). Серебристо-белый тугоплавкий металл, употр. для изготовления инструментов, посуды и т. п. (По имени горного божества в скандинавской мифологии.)<br><br><br>... смотреть

НИКЕЛЬ

(элемент) Ні́кель, -лю и Ні́кол, -лу; (простое вещество) ні́кель, -лю - катодный никель - лепестковый никель - электролитический никель Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент... смотреть

НИКЕЛЬ

Ударение в слове: н`икельУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: н`икель

НИКЕЛЬ

Название этого металла восходит к имени собственному Nikolaus – так по преданию звали злого духа, тролля, который охранял этот металл и мешал горнякам.... смотреть

НИКЕЛЬ

мníquel mСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

nickel– зерненый никель– листовой никельСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ м. один из менее известных металлов, находимый только в руде и в соединении с другими металлами, напр. с мышьяком. Никелевая руда.

НИКЕЛЬ

ни́кель, -яСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

فقط مفرد : نيكل (Ni) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 28 و جرم اتمي 58.6934

НИКЕЛЬ

никель, н′икель, -я, м. Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл, широко употр. в технике.прил. никелевый, -ая, -ое.

НИКЕЛЬ

м. nickel m

НИКЕЛЬ

н'икель, -яСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

м.nickel mСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

(2 м)Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

НИКЕЛЬ, -я, м. Химический элемент, серебристо-белый тугоплавкий металл, широко употр. в технике. || прилагательное никелевый, -ая, -ое.

НИКЕЛЬ

м.níquel m

НИКЕЛЬ

nikkelСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

ניקלСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

Лень Лен Лик Никель Лек Кен Инь Ель Елкин Нил Ельник Инк Кельин Кельн Кил Киль Клен Клин Кнель Нель Лье Линь Линк Ликь

НИКЕЛЬ

никель м хим. Nickel n 1Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

ни'кель, ни'кели, ни'келя, ни'келей, ни'келю, ни'келям, ни'кель, ни'кели, ни'келем, ни'келями, ни'келе, ни'келях

НИКЕЛЬ

镍 nièСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

никельNickelСинонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

м. хим. nichel Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: заратит, металл, минерал, элемент

НИКЕЛЬ

Начальная форма - Никель, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

НИКЕЛЬ

Никель, диц, таван центийн мөнгө, никель түрхэх, дицдэх

НИКЕЛЬ

М nikel (gümüşü-ağ rəngli çətin əriyən metal, kimyəvi element).

НИКЕЛЬ

м.nickel, Ni

НИКЕЛЬ

м.nickel

НИКЕЛЬ

м. никель (идиш, аспап жасалуучу күмүш сымал металл).

НИКЕЛЬ

Почет и уважение; посуда никелевая - большой выигрыш.

НИКЕЛЬ

никель; никелы тулын, никелы аеваерын никелировать.

НИКЕЛЬ

Ни́кельnikeli (-)

НИКЕЛЬ

nickel, Ni

НИКЕЛЬ

Никель- niccolum (Ni);

НИКЕЛЬ

(монета в пять центов) nickel разг.

НИКЕЛЬ

никель = м. nickel.

НИКЕЛЬ

никель н`икель, -я

НИКЕЛЬ

никельм τό νίκελ, τό νικέλιον.

НИКЕЛЬ

• Ni• nikl

НИКЕЛЬ

никель заратит

НИКЕЛЬ

Смотри Никель (Ni).

НИКЕЛЬ

нікель, муж.

НИКЕЛЬ

никель || никелевый

НИКЕЛЬ

нiкель, -лю

НИКЕЛЬ

(Ni) нiкель, -лю

НИКЕЛЬ

м., хим. никель

НИКЕЛЬ

níquel, Ni

НИКЕЛЬ

{N} նիկել

НИКЕЛЬ

niķelis

НИКЕЛЬ

Металл

НИКЕЛЬ

Нікель

НИКЕЛЬ

никель

НИКЕЛЬ

никель

НИКЕЛЬ

никель

НИКЕЛЬ

никел

T: 99