ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР (лат . Tellurium), Те, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127, 60. Название от лат. tellus род. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6, 24 г/см3, tпл 450 °С; полупроводник. На воздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксида ТеО2. В природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур; часто сопутствует сере и селену; добывают из отходов электролиза меди. Компонент сплавов (меди, свинца, литейного чугуна); краситель для стекла и керамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура - полупроводниковые материалы, приемники инфракрасного излучения.


Смотреть больше слов в «Современном энциклопедическом словаре»

ТЕЛЛУРА ДИОКСИД, →← ТЕЛЛУМОН

Смотреть что такое ТЕЛЛУР в других словарях:

ТЕЛЛУР

(хим.; Tellur нем., Tellure франц., Tellurium англ.; при О = 16 Те = ок. 126,4 — по Штейнеру, 1901 г., см. ниже) — впервые был замечен Мюллер-фон-Рейхе... смотреть

ТЕЛЛУР

(лат. Tellurium)        Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, от... смотреть

ТЕЛЛУР

теллур м. Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

ТЕЛЛУР

теллур м. хим.tellurium

ТЕЛЛУР

теллур теллурий, халькоген, сильван Словарь русских синонимов. теллур сущ., кол-во синонимов: 8 • минерал (5627) • неметалл (17) • полуметалл (4) • полупроводник (7) • сильван (5) • теллурий (1) • халькоген (4) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент... смотреть

ТЕЛЛУР

Теллур (хим.; Tellur нем., Tellure франц., Tellurium англ.; при О = 16 Те = ок. 126,4 — по Штейнеру, 1901 г., см. ниже) — впервые был замечен Мюллер-фон-Рейхенштейном (1782). Достоверность существования нового элемента установлена (1798) Клапротом, который и дал ему название (от Tellus — земля); более подробное изучение сделано Берцелиусом (1832). Но и в настоящее время нельзя считать некоторые важные свойства, напр. атомный вес, вполне установленными для Т., который прежде носил название — aurum paradoxum или metallum problematum. По свойствам своих соединений Т. занимает место в VI группе периодической системы; это тяжелейший член более отрицательной подгруппы, которая содержит серу (см.) и селен (см.), как йод в VII группе (Cl, Br, J) и как сурьма в V группе (Р, As, Sb). Подобно сурьме, Т. есть металл, который образует газообразное водородистое соединение и во всех почти других случаях фигурирует в качестве неметалла. Т. принадлежит к числу редких элементов. Весьма редко встречается <i>самородный Т.</i>,<i> </i> содержащий железо и золото, обыкновенно же, в Трансильвании — в виде соединений с золотом, серебром, свинцом, сурьмой, висмутом и проч.: письменная руда, иначе белый Т., или <i> сильванит </i> AgAuTe<sub>2</sub>, листоватая руда, или черный Т. (AuPb) <sub>2</sub>∙ (SbTeS)<sub>3</sub>. В Венгрии, близ Хемница, кроме других теллуристых минералов, найден <i> тетрадимит </i> Bi<sub>2</sub>S<sub>3</sub>∙ (Bi<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. В Заводинском руднике Алтайского горного округа найдены <i>теллуриды серебра </i> Ag<sub>2</sub> Te и <i>свинца </i>РbТе. В новейшее время открыты руды Т. в Калифорнии и Виргинии, в Бразилии, Мексике, Боливии, Японии; они изредка содержат самородный Т., но обыкновенно это теллуриды различных металлов, причем в них часть Т. часто замещена серой или селеном. <i>Свободный Т. </i>обладает синевато-белым цветом и металлическим блеском; кристаллизуется из расплавленного состояния в виде серебристо-белых ромбоэдров — изоморфен с селеном, очень ломок и вследствиe того легко может быть превращен в порошок, мало теплопроводен и еще менее электропроводен. Удельный вес 6,245. При 452° Т. плавится и при высокой температуре, образуя золотисто-желтый пар, кипит,так что может быть очищаем путем перегонки и лучше всего в струе водорода, когда Т. получается в виде длинных блестящих призм, освобождаясь из мимолетно возникающего теллуристого водорода подобно тому, как это бывает для селена. Плотность пара при 1400° несколько более той, какая требуется для состава частицы Те <sub>2</sub>, именно 129,6 по отношению к водороду (Девилль и Троост). <i>Аморфный </i>Т., осаждаемый из растворов теллуристой кислоты сернистым газом, представляет темно-серый порошок удельного веса 5,9; при нагревании он превращается с выделением тепла в кристаллическую разность. Т. нерастворим в воде и в сероуглероде. Он растворяется в дымящей серной кислоте, образуя темно-красную жидкость, которая содержит, вероятно, SO <sub>3</sub> Te, соединение аналогичное с полуторною окисью серы, если представить себе один атом ее здесь замещенным через Те. В чистом виде это аморфное темно-красное вещество, размягчающееся, не плавясь, при 30° и просвечивающее в тонком слое, получается (Divers и Shimose, а также Р. Вебер) при взаимодействии Т. с расплавленным и переохлажденным серным ангидридом при выделении тепла. При продолжительном нагревании около 35° и быстро при 90° SO <sub>3</sub> Te буреет, но не изменяет состава и сохраняет способность растворяться, подобно красному видоизменению, в крепкой серной кислоте. Такие растворы, как и раствор Т. в дымящей кислоте, при разбавлении водой осаждают свободный Т., а при нагревании выделяют сернистый газ, при чем образуется <i>сульфат Т. </i> Te(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>. Довольно сильное нагревание TeO <sub>3</sub> S при 230° сопровождается точно так же выделением SO <sub>2</sub>, и получается <i>окись Т.</i>,<i> </i> ТеО, в виде черной аморфной массы, принимающей при прессовании графитоподобный блеск. При нагревании на воздухе и даже при обыкновенной температуре, но в присутствии влажности, ТеО окисляется; щелочи на нее почти не действуют, кислоты же легко действуют, а именно разведенные кислоты превращают ее в Те и ТеО <sub>2</sub>, крепкие же окисляют. С серной кислотой происходит растворение и затем осаждение кристаллического сульфата Te(SO <sub>4</sub>)<sub>2</sub>. Газообразный хлористый водород поглощается окисью и при слабом нагревании превращает ее в двухлористый Т., ТеCl <sub>2</sub>. Таким образом, ТеО почти не обнаруживает свойств основания; скорее это недокись (см. Недокиси). Двуокись Т., или <i>теллуристый ангидрид </i>ТеО <sub>2</sub>, возникает, когда Т. горит в воздухе, что совершается после подогревания, с синим пламенем и при выделении белых паров ангидрида. При обыкновенной температуре ТеО <sub>2</sub> неокрашен и кристалличен, при темно-красном калении плавится в лимонно-желтую жидкость и при температуре более высокой, чем температура кипения самого Т., улетучивается без разложения. ТеО <sub>2</sub> образуется также при растворении Т. в горячей азотной кислоте и затем при охлаждении осаждается в виде мелких октаэдров. ТеО <sub>2</sub> очень мало растворим в воде; растворы не действуют на синюю лакмусовую бумажку, что находится, очевидно, в связи с тем фактом, что этот окисел дает соли и со щелочами, и с кислотами. О возникновении сульфата Te(SO <sub>4</sub>)<sub>2 </sub> при кипячении раствора Т. в дымящей серной кислоте уже упомянуто; основной сульфат (TeO <sub>2</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> кристаллизуется при охлаждении горячего раствора ТеО <sub>2</sub> в 20—25% серной кислоте; основной нитрат (HO∙Te <sub>2</sub>O<sub>3</sub>)∙NO<sub>3</sub> кристаллизуется, если осторожно, при слабом нагревании, испаряют раствор Т. в азотной кислоте; уд. в. 1,15—1,35. Последняя соль вследствие большой склонности кристаллизоваться — маленькие ромбические иголочки — применяется при приготовлении чистых препаратов Т. Но основные свойства ТеО <sub>2</sub> очень слабы; соли с кислотами разлагаются водой. Если разбавить водой раствор Т. в слабой азотной кислоте, то осаждается теллуристая кислота Н <sub>2</sub> ТеO <sub>3</sub>, имеющая этот состав по высушивании над серной кислотой и представляющая тогда белый легкий порошок; она мало растворима в воде и сообщает ей горький вкус. Соли этой кислоты, теллуриты, известны средние, например К <sub>2</sub> ТеО <sub>3</sub>, кислые КНТеО <sub>3</sub> и более сложные — К <sub>2</sub> Те <sub>2</sub> О <sub>5</sub>, К <sub>2</sub> Те <sub>4</sub> О <sub>9</sub>, К <sub>2</sub> Те <sub>6</sub> О <sub>13</sub>. Соли щелочных металлов растворимы в воде, щелочноземельных — малорастворимы, а для прочих металлов совсем нерастворимы, но растворяются в соляной кислоте. Н <sub>2</sub> ТеO <sub>3</sub> при нагревании разлагается на воду и ТеО <sub>2</sub>, а при действии марганцевокислого калия — и в кислом и в щелочном растворе — окисляется, причем получается теллуровая кислота (или ее соль) H <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub>. Теллурат калия возникает при сплавлении Т. или ТеО <sub>2</sub> с поташом и селитрой: 2Te + K<sub>2</sub> CО <sub>3 </sub> + 2KNО <sub>3 </sub>= 2K<sub>2</sub>TeO<sub>4 </sub>+ CO + N<sub>2</sub>; его можно получить также и при действии хлора на щелочной раствор теллурита калия: К <sub>2</sub> ТеО <sub>3 </sub> + 2КОН + Сl <sub>2 </sub> = К <sub>2</sub> TеО <sub>4 </sub> + 2КСl + Н <sub>2</sub> О. Если к раствору К <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub> прибавить хлористого бария, а затем надлежащим количеством разведенной серной кислоты обработать осадок ВаТеО <sub>4</sub>, то получается Н <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub>, которая может быть выкристаллизована при выпаривании фильтрата из-под BaSO <sub>4</sub> и содержит тогда кристаллизационную воду — Н <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub> ∙2Н <sub>2</sub> О. Кристаллы такого состава хорошо растворимы только в горячей воде; при 160° они теряют 2Н <sub>2</sub> О и превращаются в белый порошок, почти не растворимый на холоду и легко растворимый при нагревании [Н <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub> можно получить и по способу Томсона для селеновой кислоты, а именно при действии брома на теллурит серебра: Ag<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + Br<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> О = H <sub>2</sub>TeO<sub>4</sub> + 2AgBr; но проще — окисляя хромовой кислотой в ничтожном избытке раствор Т. в избыточной разведенной азотной кислоте, после чего должно раскислить остаток CrО <sub>3</sub> несколькими каплями спирта, отмыть Cr(NO <sub>3</sub>)<sub>3</sub> азотной кислотой и остаток высушить (L. Staudenmaier, 1895).]. О растворимости теллуратов, средних солей, в воде и соляной кислоте можно сказать почти то же самое, что сказано в этом отношении о теллуритах. Баритовая соль в отличие от BaSO <sub>4 </sub> несколько растворима в воде и содержит кристаллизационную воду — ВаТеО <sub>4</sub> ∙3Н <sub>2</sub> O. Некоторые соли известны в виде двух видоизменений — бесцветного, растворимого в воде или кислотах, и желтого, не растворимого ни в воде, ни в кислотах, какова, например, калиевая соль — К <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub> ∙3ТеО <sub>3</sub> ∙4Н <sub>2</sub> О. Средняя калиевая соль содержит кристаллизационную воду — К <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub> ∙5Н <sub>2</sub> О, как и кислая, 2КНТеО <sub>4</sub> ∙3Н <sub>2</sub> О, которая трудно растворима на холоду, легко — при нагревании и кристаллизуется в виде шерстистой массы. <i>Теллуровый ангидрид</i>,<i> </i> ТеО <sub>3</sub>, получается в виде оранжево-желтой кристаллической массы, если нагревать при красном калении Н <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub>. Так как ТеО <sub>3 </sub> способен при нагревании более сильном терять кислород, превращаясь в ТеО <sub>2,</sub> то при приготовлении ТеО <sub>3</sub> легко может образоваться некоторое количество и ТеО <sub>2</sub> — очищают, промывая соляной кислотой, в которой ТеО <sub>3</sub> нерастворим. Подобно ТеО <sub>3</sub>, и теллураты способны терять кислород, превращаясь в теллуриты при красном калении; нагревание с соляной кислотой приводит к тому же результату, при чем выделяется хлор: К <sub>2</sub> ТеО <sub>4</sub> + 2НCl = К <sub>2</sub> ТеО <sub>3</sub> + Н <sub>2</sub> О + Cl <sub>2</sub>. Высшего типа соединения Т., ТеХ <sub>6</sub>, легко переходят, следовательно, в соединения низшего типа, ТеХ <sub>4</sub>, как и для селена, подобно которому Т. осаждается из кислых растворов ТеО <sub>2</sub> сернистым газом в свободном виде. Сродство к кислороду с возрастанием атомного веса падает для серы, селена и Т., как и в V-ой группе для фосфора, мышьяка и сурьмы; диаметрально противоположное отношение к окислению имеет место в VII группе для хлора, брома и йода. Далее, наиболее богатая среди соединений Т. кислородом кислота Н <sub>2</sub> ТеО <sub>4 </sub> принадлежит к числу слабых кислот, но теллуристый водород Н <sub>2</sub> Те, который получают при действии соляной кислоты на теллурид цинка TeZn, осаждает, подобно H <sub>2</sub> S или Н <sub>2</sub> Sе, из растворов солей некоторых тяжелых металлов соответствующие теллуриды. Н <sub>2</sub> Те открыт Дэви (1810 г.); это бесцветный газ, сходный по запаху с H<sub>2</sub> S, растворимый в воде; зажженный, горит синим пламенем; легко окисляется и в растворе на счет кислорода воздуха, при чем получается Т. в осадке. Газообразный ТеН <sub>2</sub> в чистом виде собственно неизвестен; он всегда смешан с водородом, так как постепенно разлагается, выделяя Т., уже при обыкновенной температуре, причем объем газовой смеси остается неизменным — при постоянном давлении. Растворимые теллуриды, например щелочных металлов, дают красные растворы, которые, подобно растворам Н <sub>2</sub> Те, осаждают Т. в присутствии воздуха. При действии кипящего, очень крепкого раствора едкого кали на Т. происходит его растворение вследствие образования теллурида и теллурита калия: реакция аналогична с соответствующими для S и Se; но охлаждение или разбавление раствора вызывает обратное превращение — весь Т. осаждается вследствие восстановления теллурита теллуридом. При сплавлении Т. с поташом выделяется углекислый газ и образуется смесь К <sub>2</sub> Те и К <sub>2</sub> ТеО <sub>3</sub>, которая точно так же реагирует с водой, т. е. 2К <sub>2</sub> Те + К <sub>2</sub> ТеO <sub>3</sub> + 3Н <sub>2</sub> O = 3Те + 6КОН. Чтобы после сплавления со щелочными веществами Т. не выделялся водой тотчас по ее прибавлении, сплавлять должно в присутствии веществ, способных отнять кислород от теллурита; так поступают, например, при извлечении Т. из <i> тетрадимита</i>:<i> </i> смешивают его в равных частях с содой, прибавляют масла и тестообразную массу умеренно прокаливают в закрытом тигле — весь Т. оказывается тогда в виде Na <sub>2</sub> Te, cеpa в виде Na <sub>2</sub> S, а висмут остается свободным; извлекают затем водой и предоставляют кислороду воздуха осаждать Т. из раствора в форме серого порошка, который затем промывают, сушат и перегоняют в струе водорода. [Извлечение Т. из <i>письменной руды </i>и из <i>черного </i>Т. производится таким образом: руду обрабатывают соляной кислотой, при чем извлекается сурьма, мышьяк и некоторые другие вещества; остаток кипятят с царской водкой, фильтруют; фильтрат испаряют для удаления избытка азотной кислоты и осаждают из него железным купоросом золото; из нового фильтрата выделяют Т. сернистым газом.]. <i> Галоидные соединения </i>Т. известны двух типов — TeG <sub>2</sub> и TeG <sub>4</sub>. <i> Двухлористый Т.</i>,<i> </i> ТеCl <sub>2</sub>, получается при взаимодействии хлора с расплавленным Т. и представляет неясно кристаллическую массу, почти черную, но в порошке зеленовато-желтого цвета; плавится при 175°, кипит при 327°, образуя темно-красный пар, плотность которого вполне отвечает составу. При дальнейшем действии хлора из ТеCl <sub>2</sub> образуется <i>четыреххлористый Т.</i>,<i> </i> ТеCl <sub>4</sub>, который плавится и кипит труднее предыдущего, а именно темп. плавления 224° и темп. кип. 380°. При обыкнов. темп. ТеCl <sub>4 </sub> есть белое кристаллическое вещество, в расплавленном состоянии обладает желтым цветом и при подогревании до кипения принимает постепенно темно-красную окраску. Плотность пара ТеCl <sub>4,</sub> как и для ТеСl <sub>2</sub>, нормальная [Сродство к хлору для S, Sе, Те возрастает вместе атомным весом, как и сродство к кислороду для Cl, Br и J (Krafft и Steiner, 1901).]. ТеCl <sub>4</sub> очень легко реагирует с водой, а именно на холоду превращается ею в смесь хлорокиси TeOCl <sub>2</sub> и теллуристой кислоты; с горячей же водой получается только последняя: TeCl<sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub> О = H <sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> + 4HCl. TeCl<sub>2</sub> реагирует с водой, как смесь Те и ТеCl <sub>4</sub>, т. е. половина Т. получается в свободном виде. Если при охлаждении ниже 0° подействовать бромом на порошок Т., то возникает ТеBr <sub>4</sub>, темно-желтое твердое тело, возгоняющееся без разложения и кипящее при 420°. В малом количестве воды ТеBr <sub>4</sub> растворяется; получается желтый раствор. С избытком воды возникает неокрашенный раствор смеси Н <sub>2</sub> ТеО <sub>3</sub> и НBr. Если нагревать ТеBr <sub>4</sub> с Т., то образуется ТеBr <sub>2</sub>, который плавится при 280° и кипит при 339°; фиолетовые пары осаждаются в более холодной части прибора в виде черных иголок. Черная кристаллическая масса TeJ <sub>2</sub> получается при нагревании Т. с йодом, a TeJ <sub>4</sub>, серая кристаллическая масса, плавящаяся при осторожном нагревании и затем выделяющая йод, возникает при взаимодействии Н <sub>2</sub> ТеО <sub>3</sub> с йодистоводородной кисл.: Н <sub>2</sub> ТеО <sub>3</sub> + 4HJ = TeJ<sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub>O. TeJ<sub>4</sub> малорастворим в холодной воде и разлагается ею при кипячении обратно образованию. Прибавляя к растворам теллуристой кислоты в соляной, бромистоводородной или йодистоводородной кислотах соответствующие галоидные щелочные металлы и кристаллизуя, можно получить (Wheeler, а также Muthmann и Sch ä fer в 1893 г. и ранее другие) солеобразные соединения, аналогичные по составу с хлороплатинатами и изоморфные с ними. Состав этих соединений M <sub>2</sub>TeG<sub>6</sub>, где M = NH <sub>4</sub>, К, Rb, Cs, a G = Cl, Br, J. Подобные соединения известны и для селена (см.); они имеют не только такой же состав, но и изоморфны с соединениями Т., что говорит, конечно, за принадлежность обоих элементов к одной группе (Мутманн) — в связи с многочисленными другими аналогиями. При нагревании ТеО <sub>2</sub> в платиновой реторте с плавиковой кислотой отгоняется четырехфтористый Т. TeF <sub>4</sub> — после воды и избыточного HF — в виде прозрачной, неокрашенной, расплывчатой массы. При испарении раствора ТеО <sub>2</sub> в плавиковой кислоте TeF <sub>4</sub> кристаллизуется с содержанием воды, TeF <sub>4</sub>∙4H<sub>2</sub> O. Как для серы и селена, существуют летучие соединения с углеводородными радикалами и для Те; аналогичные отношения всех трех элементов в области этих соединений еще очевиднее (Krafft и Lyons, 1894). Анализ дифенилтеллурида (С <sub>6</sub> Н <sub>5</sub>)<sub>2</sub> Те [Препарат был приготовлен путем нагревания порошка чистого Т. с меркурдифенилом при 220°—230° в атмосфере углекислого газа, в запаянной трубкe, и очищен перегонкой при уменьшенном давлении после трехчасового нагревания с новым количеством Т. и перегонки над металлическою медью. (C <sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub> Te есть бесцветное масло, кипящее под давлением в 10 мм при 174°, а под обыкнов. давл. при 312—320° с разложением; уд. вес при 0° 1,5741], недавно произведенный О. Штейнером (1901 г.), дал очень важное указание на атомный вес Т., величина которого должна бы быть, согласно с периодическим законом, средней между атомным весом сурьмы и йода (Sb = 120 и J = 126,85, если O = 16), но до сих пор, по определениям многих исследователей [Берцелиус, превратив определенный вес Те в ТеО <sub>2</sub>, нашел (1832 г.) Те — 128,3; Гауер, на основании анализа К <sub>3</sub> ТеBr <sub>6</sub>, дал (1857 г.) Те = 127,9; Вильс по первой методе нашел, что Те = 128,3, a пo второй 127,0 (1879 г.). Браунер (1883 г.) пришел к меньшему атомному весу, Те <i>= </i> 125, окисляя Те в ТеО <sub>2</sub>, превращая Те и ТеО <sub>2</sub> в (TeО <sub>2</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> и синтезируя теллурид меди; но после того (1889 г.) признал свои опыты ошибочными и дал Те = 127,6 на основании восстановления ТеО <sub>2</sub> сернистой кислотой и анализа ТеBr <sub>4</sub>. Почти такой же атомный вес был найден на основании изучения минеральных соединений Т. в последние годы и другими исследователями (Schaudenmaier, Metzner, Chikashig é). Вероятная причина слишком большого атомного вeca кроется (Браунер), быть может, в том, что все образцы исследованного Т., хотя бы он происходил из Венгрии или из Японии (Chikashig é), содержат примесь неизвестного более тяжелого элемента, сходного с Те и потому трудно от него отделимого; если это так, то тогда д<i>о</i>лжно принять, что соединения Т. с органическими радикалами очищаются легче минеральных соединений (Штейнер)], оказывалась несколько большей, чем для йода. Таблица Комиссии об атомных весах при Немецком химическом обществе (1891 г.) содержит Те = 127, что побудило даже к весьма малоестественному перемещению Т. из VI группы периодической системы в VIII-ую (Retgers, 1893). Штейнер, рассчитывая результаты пяти сожиганий очищенного перегонкой (С <sub>6</sub> Н <sub>5</sub>)<sub>2</sub> Те, пришел к среднему выводу, что Те = 126,4, если С = 12,003 и Н = 1,008; наибольшая из найденных величин была 126,7, а наименьшая — 126,1. Штейнер проанализировал также дифенилселенид и нашел, что Se = 78,8 и 79,3, между тем как принятый для селена на основании изучения минеральных соединений атомный вес 79,1. <i> С. С. Колотов. </i>Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть

ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР(ново-лат., от лат. Tellus, Telluris - земля, богиня земли). Простое тело, по свойству соединений сходное с серой, открыто в золотой руде в 1872 ... смотреть

ТЕЛЛУР

[tellus — земля] — м-л, Тe. Триг. Габ. призм, до игольчатого. Сп. сов. по призме. Агр.: мелкозернистые и столбчатые. Оловянно-белый. Бл. метал. Тв. 2 — 2,5. Уд. в. 6,3. В гидротерм. жилах с самородным Аи, теллуридами Аu и Ag, сульфидами.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p><dl><div itemscope itemtype="http://webmaster.yandex.ru/vocabularies/enc-article.xml"> <dt itemprop="title" class="term" lang="ru">Теллур</dt> <dd itemprop="content" class="descript" lang="ru"><div><span>        Te (лат. Tellurium * <em>a.</em> <span style="color: rosybrown;">tellurium;</span> <em>н.</em> <span style="color: rosybrown;">Tellur;</span> <em>ф.</em> <span style="color: rosybrown;">tellure;</span> <em>и.</em> <span style="color: rosybrown;">teluro</span>), - хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 52, ат. м. 127,60. В природе встречается 8 стабильных изотопов: <sup>120</sup>Te (0,08%), <sup>122</sup>Te (2,46%), <sup>123</sup>Te (0,87%), <sup>124</sup>Те (4,61%), <sup>125</sup>Те (6,99%), <sup>126</sup>Те (18,71%), <sup>128</sup>Те (31,79%), <sup>130</sup>Те (34,49%). Известно также 14 искусств. изотопов Te с массовыми числами от 107 до 134.<br>Т. открыт в 1782 венг. горн. инж. Ф. Мюллером. Нем. учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название "теллур" (от лат.tellus, родительный падеж telluris - Земля).<br>Компактный Т.- вещество серебристо-белого цвета с металлич. блеском, хрупок, при нагревании становится пластичным; кристаллич. решётка гексагональная (а=0,446 нм, с=0,593 нм); плотность 6240 кг/м<sup>3</sup>; tпл 450°С, tкип 990°С; молярная теплоёмкость 25,8 Дж/(моль·К); теплопроводность 58,2 Вт/(м·К); электрич. сопротивление 20 (Ом·м); коэфф. линейного расширения 17·* 10<sup>-6</sup> К-1; диамагнитен.<br>Т. - полупроводник. При нормальных условиях и до темп-ры плавления имеет проводимость p-типа. При понижении темп-ры в интервале от - 80 до - 100°С - n-типа. Темп-pa перехода тем ниже, чем чище образец.<br>В соединениях Т. проявляет степень окисления -2, +4, +6, реже +2. Т. - хим. аналог серы и селена с более резко выраженными металлич. свойствами. Взаимодействует с кислородом, образуя оксид TeO, диоксид TeO<sub>2</sub> и триоксид TeO<sub>3</sub>. При нагревании взаимодействует с водородом, образуя H<sub>2</sub>Te - бесцветный ядовитый газ. С галогенами Т. взаимодействует легко; реагирует с металлами, с концентрир. серной и азотной кислотами. Известны относительно слабые кислоты Т.: теллуроводородная H<sub>2</sub>Te, теллуристая H<sub>2</sub>TeO<sub>3</sub> и теллуровая H<sub>2</sub>TeO<sub>6</sub>; их соли (соответственно теллуриды, теллураты (IV) и теллураты (VI)) слабо или совсем нерастворимы в воде. Сильно токсичен, ПДК 0,01 мг/м<sup>3</sup>.<br>Т. относится к наиболее редким элементам: ср. содержание Т. в земной коре (кларк) 1·* 10<sup>-7</sup>% (по массе). Известны гидротермальные м-ния руд цветных металлов и золота с повыш. содержанием Т.; с ними генетически связаны ок. 40 минералов, содержащих Т. (алтаит PbTe, теллуровисмутин Bi2Te3, тетрадимит Bi2Te2S и др. природные теллуриды). Довольно часто в качестве изоморфной примеси Т. входит в пирит и др. сульфиды. Известны горячие подземные источники, в водах к-рых наряду с серой, серебром, золотом, свинцом, медью содержится Т.<br>Осн. источник сырья для получения Т. - шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Т. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов хим. очистки и зонной перекристаллизации. Т. используют в полупроводниковой технике: Bi<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> и Sb<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> применяют для создания электрич. термогенераторов, a CdTe в солнечных батареях. Применяется Т. также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, в произ-ве красных и коричневых стёкол и эмалей.<p></p> <span style="color: maroon;"><strong>Литература</strong></span>: Кудрявцев A. A., Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М., 1968.<p></p> <span style="color: green;"><strong>С. Ф. Карпенко.</strong></span> </span></div></dd> <br><p class="src"><em><span itemprop="source">Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия</span>.<span itemprop="author">Под редакцией Е. А. Козловского</span>.<span itemprop="source-date">1984—1991</span>.</em></p> </div></dl><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть

ТЕЛЛУР

(лат. Tellurium), Те,- хим. элемент главной подгруппы VI группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. номер 52, ат. масса 127,60. В природе... смотреть

ТЕЛЛУР

Te (лат. Tellurium * a. tellurium; н. Tellur; ф. tellure; и. teluro), - хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 52, ат. м. 127,60. В природе встречается 8 стабильных изотопов: 120Te (0,08%), 122Te (2,46%), 123Te (0,87%), 124Те (4,61%), 125Те (6,99%), 126Те (18,71%), 128Те (31,79%), 130Те (34,49%). Известно также 14 искусств. изотопов Te с массовыми числами от 107 до 134. Т. открыт в 1782 венг. горн. инж. Ф. Мюллером. Нем. учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название "теллур" (от лат. tellus, родительный падеж telluris - Земля). Компактный Т.- вещество серебристо-белого цвета с металлич. блеском, хрупок, при нагревании становится пластичным; кристаллич. решётка гексагональная (а=0,446 нм, с=0,593 нм); плотность 6240 кг/м3; tпл 450В°С, tкип 990В°С; молярная теплоёмкость 25,8 Дж/(мольВ·К); теплопроводность 58,2 Вт/(мВ·К); электрич. сопротивление 20 (ОмВ·м); коэфф. линейного расширения 17В·* 10-6 К-1; диамагнитен. Т. - полупроводник. При нормальных условиях и до темп-ры плавления имеет проводимость p-типа. При понижении темп-ры в интервале от - 80 до - 100В°С - n-типа. Темп-pa перехода тем ниже, чем чище образец. В соединениях Т. проявляет степень окисления -2, +4, +6, реже +2. Т. - хим. аналог серы и селена с более резко выраженными металлич. свойствами. Взаимодействует с кислородом, образуя оксид TeO, диоксид TeO2 и триоксид TeO3. При нагревании взаимодействует с водородом, образуя H2Te - бесцветный ядовитый газ. С галогенами Т. взаимодействует легко; реагирует с металлами, с концентрир. серной и азотной кислотами. Известны относительно слабые кислоты Т.: теллуроводородная H2Te, теллуристая H2TeO3 и теллуровая H2TeO6; их соли (соответственно теллуриды, теллураты (IV) и теллураты (VI)) слабо или совсем нерастворимы в воде. Сильно токсичен, ПДК 0,01 мг/м3. Т. относится к наиболее редким элементам: ср. содержание Т. в земной коре (кларк) 1В·* 10-7% (по массе). Известны гидротермальные м-ния руд цветных металлов и золота с повыш. содержанием Т.; с ними генетически связаны ок. 40 минералов, содержащих Т. (алтаит PbTe, теллуровисмутин Bi2Te3, тетрадимит Bi2Te2S и др. природные теллуриды). Довольно часто в качестве изоморфной примеси Т. входит в пирит и др. сульфиды. Известны горячие подземные источники, в водах к-рых наряду с серой, серебром, золотом, свинцом, медью содержится Т. Осн. источник сырья для получения Т. - шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Т. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов хим. очистки и зонной перекристаллизации. Т. используют в полупроводниковой технике: Bi2Te3 и Sb2Te3 применяют для создания электрич. термогенераторов, a CdTe в солнечных батареях. Применяется Т. также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, в произ-ве красных и коричневых стёкол и эмалей. Литература: Кудрявцев A. A., Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М., 1968. С. Ф. Карпенко.... смотреть

ТЕЛЛУР

(от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля; лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогенам, ат. н. 52, ат. м.... смотреть

ТЕЛЛУР

(лат. Tellurium), хим. элемент VI группы периодич. системы. Назв. от лат. tellus, род. п. telluris -Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с ... смотреть

ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР (лат. Tellurium) - Те, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60. Название от лат. tellus род. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,24 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 450 .С; полупроводник. На воздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксида ТеО2. В природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур; часто сопутствует сере и селену; добывают из отходов электролиза меди. Компонент сплавов (меди, свинца, литейного чугуна); краситель для стекла и керамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура - полупроводниковые материалы, приемники инфракрасного излучения.<br>... смотреть

ТЕЛЛУР

[от лат. tellus (telluris) - Земля] - хим. элемент, символ Те (лат. Tellurium), ат. н. 52, ат. м. 127,60. Т. - серебристо-белое кристаллич. вещество с ... смотреть

ТЕЛЛУР

- (лат. Tellurium) - Те, химический элемент VI группы периодическойсистемы, атомный номер 52, атомная масса 127,60. Название от лат. tellusрод. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы сметаллическим блеском, плотность 6,24 г/см3, tпл 450 .С; полупроводник. Навоздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксидаТеО2. В природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур;часто сопутствует сере и селену; добывают из отходов электролиза меди.Компонент сплавов (меди, свинца, литейного чугуна); краситель для стекла икерамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура - полупроводниковыематериалы, приемники инфракрасного излучения.... смотреть

ТЕЛЛУР

• теллур m english: tellurium deutsch: Tellur n français: tellure Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, х... смотреть

ТЕЛЛУР

"...Твердое (удельный вес 6,2) вещество в аморфном или кристаллическом виде. Он является относительно хорошим проводником тепла и электричества и облад... смотреть

ТЕЛЛУР

1) Орфографическая запись слова: теллур2) Ударение в слове: телл`ур3) Деление слова на слоги (перенос слова): теллур4) Фонетическая транскрипция слова ... смотреть

ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР (символ Те), серебристо-белый химический элемент, открытый в 1782 г. Встречается в природе в сочетании с золотом в сильваните. Его основной исто... смотреть

ТЕЛЛУР

корень - ТЕЛЛУР; нулевое окончание;Основа слова: ТЕЛЛУРВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ТЕЛЛУР; ⏰Слово Теллур содерж... смотреть

ТЕЛЛУР

-а, м. Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-белого цвета.[От лат. tellus, telluris — земля]Синонимы: минерал, неметалл, полу... смотреть

ТЕЛЛУР

теллу́р, теллу́ры, теллу́ра, теллу́ров, теллу́ру, теллу́рам, теллу́р, теллу́ры, теллу́ром, теллу́рами, теллу́ре, теллу́рах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент... смотреть

ТЕЛЛУР

теллур .[< лат. tellus (telluris) земля] - хим. элемент, символ те (лат. tellurium); серебристо-белое кристаллическое вещество; при-мен. как легирующая... смотреть

ТЕЛЛУР

tellurium* * *теллу́р м.tellurium, Te* * *telluriumСинонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

м. хим.tellure mСинонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

- [tellus, род пад. telluris - земля] - минерал, состава Те, тригональный. Спайность совершенная по призме. Твердость 2 - 2,5; удельный вес 6,2. Цвет оловянно-белый. Блеск металлический. Как продукт распада теллуридов. также гидротермальный. Очень редкий.<br>... смотреть

ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР (Tellurium), Te, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,60; относится к халькогенам; неметалл. Выделен венгерским ученым Ф. Мюллером фон Райхенштейном в 1782. <br>... смотреть

ТЕЛЛУР

теллу́р [тэ\] (металл)Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

телл'ур, -а (хим.) Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

м. хим. tellure m

ТЕЛЛУР

(2 м)Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

[化] 碲〔阳〕〈化〉碲. Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

сущ. муж. родахим.телур -у

ТЕЛЛУР

telluriumСинонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

м. хим.telurio m, teluro m

ТЕЛЛУР

Ударение в слове: телл`урУдарение падает на букву: уБезударные гласные в слове: телл`ур

ТЕЛЛУР

(элемент) Телу́р, -ру; (простое вещество) телу́р, -ру Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент... смотреть

ТЕЛЛУР

فقط مفرد : تلورم (Te) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 52 و جرم اتمي 127.60

ТЕЛЛУР

м. tellurio m, Te

ТЕЛЛУР

м. хим. tellurio Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: минерал, неметалл, полуметалл, полупроводник, сильван, теллурий, халькоген, элемент

ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР теллура, мн. нет, м. (от латин. tellus - земля) (хим.). Химический элемент, кристаллическое вещество серебристо-белого цвета.

ТЕЛЛУР

теллу'р, теллу'ры, теллу'ра, теллу'ров, теллу'ру, теллу'рам, теллу'р, теллу'ры, теллу'ром, теллу'рами, теллу'ре, теллу'рах

ТЕЛЛУР

Начальная форма - Теллур, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

ТЕЛЛУР

м. хим. tellurium, Te— радиоактивный теллур

ТЕЛЛУР

ТЕЛЛУР м. Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

ТЕЛЛУР

М мн. нет kim. tellur (gümüşü ağ rəngli kristallik maddə; kimyəvi element).

ТЕЛЛУР

м.tellurium, Te

ТЕЛЛУР

теллур теллурий, халькоген, сильван

ТЕЛЛУР

tellure, Te

ТЕЛЛУР

• tellur• telur, Te

ТЕЛЛУР

теллур телл`ур, -а (хим.)

ТЕЛЛУР

Туер Теллур Руте Рулет Рет Улет Тур

ТЕЛЛУР

хим. тэлур, муж.

ТЕЛЛУР

теллурм хим. τό τελλούριο{ν}.

ТЕЛЛУР

теллур (химиялық элемент)

ТЕЛЛУР

Смотри Теллур (Te).

ТЕЛЛУР

Химический элемент

ТЕЛЛУР

тэлур, -ру

ТЕЛЛУР

(Te) тэлур, -ру

ТЕЛЛУР

теллур теллур

ТЕЛЛУР

хим. tellurio

ТЕЛЛУР

tellurium

ТЕЛЛУР

теллур

ТЕЛЛУР

Тэлур

T: 198