АНГИДРИДЫ

АНГИДРИДЫ, химические соединения, производные неорганических и органических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO3 - ангидрид серной, (CH3CO)2O - ангидрид уксусной кислот.



Смотреть больше слов в «Современном энциклопедическом словаре»

АНГИДРИТ →← АНГЕМИТОННЫЙ ЗВУКОРЯД

Смотреть что такое АНГИДРИДЫ в других словарях:

АНГИДРИДЫ

так называются в химии соединения, образующиеся отнятием элементов воды от гидратов или водных окисей, т. е. такого рода тел, в которых присутствуют ги... смотреть

АНГИДРИДЫ

Ангидриды — так называются в химии соединения, образующиеся отнятием элементов воды от гидратов или водных окисей, т. е. такого рода тел, в которых присутствуют гидроксильные группы; отнятие это идет таким образом, что каждые два гидроксила дают, соединяясь, частицу воды, а избыточный кислород остается в соединении с тем остатком, к которому ранее примыкали гидроксильные группы. Например, гидрат окиси кальция Ca(ОН) <sub>2</sub> выделяет воду при сильном прокаливании и переходит в окись кальция CaO; одна из гидроксильных групп при этом удаляется и тотчас же присоединяет к себе водород второй группы, тогда как кислородный атом этой последней остается в соединении с кальцием. Тела, содержащие только одну гидроксильную группу, не могут непосредственно давать ангидридов. Это становится возможным только в том случае, когда во взаимодействие вступают две частицы такого соединения. Например, азотная кислота NO <sub>2</sub> OH переходит в ангидрид таким образом, что при отнятии воды из одной частицы уходит гидроксильная группа, а из другой — водородный атом. Остающийся атом кислорода этой последней группы связывает оба остатка в новую частицу NO <sub>2</sub>O-O<sub>2</sub> N, так называемый азотный ангидрид. Гидраты, содержащие более двух гидроксильных групп, могут терять их или все сразу, или по частям. Так, гидрат окиси железа Fe <sub>2</sub>(OH)<sub>6</sub> может дать или нормальный продукт — безводную окись железа Fе <sub>2</sub> О <sub>3</sub>, или же такого рода соединение, где часть гидроксильных групп осталась нетронутой, напр. Fе <sub>2</sub> О <sub>2</sub> (ОН) <sub>2</sub>; последние формы соединений зовутся <i>неполными ангидридами</i>, или <i> ангидрогидратами.</i> Одна частица борной кислоты В(ОН) <sub>3</sub> может дать один ангидрогидрат ВО(ОН), тогда как две частицы той же кислоты дают борный ангидрид В <sub>2</sub> О <sub>3</sub> = ВОООВ, в котором кислородный атом является связующим звеном обоих остатков от каждой частицы борной кислоты. Образование ангидридов имеет место не только для неорганических, но очень часто также и для органических соединений. Так, две частицы одноосновной уксусной кислоты С <sub>2</sub> Н <sub>3</sub> O-ОН дают уксусный ангидрид а одна частица двухосновной янтарной кислоты C <sub>2</sub>H<sub>4</sub> (СООН) <sub>2</sub> — янтарный ангидрид обыкновенный (серный) эфир С <sub>4</sub> Н <sub>10</sub> О является также ангидридом С <sub>2</sub> Н <sub>5</sub> ОС <sub>2</sub> Н <sub>5</sub> этильного алкоголя С <sub>2</sub> Н <sub>5</sub> ОН; случай, аналогичный образованию янтарного ангидрида, будет представлять образование, напр., окиси этилена из двухатомного спирта, этиленового гликоля С <sub>2</sub> Н <sub>4</sub> (ОН) <sub>2</sub>. Вследствие громадного разнообразия форм органических соединений, заключающих гидроксильные группы, является возможность образования не только полных и неполных ангидридов или ангидрогидратов, но также целых обширных классов <i> смешанных ангидридов</i>, происходящих на счет выделения воды из гидроксильных групп различного характера (алкогольного или кислотного); примером такого рода соединений могут служить для одноатомных соединений сложные эфиры, для двухатомных (алкогольных кислот) — особая форма их, лактоны; укажем на уксусный эфир происходящий выделением воды на счет гидроксилов алкоголя и кислоты, их наипростейший лактон, получающийся из γ-оксимасляной кислоты CH <sub>2</sub>OH-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub> -COOH, причем вода выделяется одновременно из алкогольного и кислотного гидроксилов, а остающийся кислородный атом связывает образующиеся остатки в бутиролактон Некоторые гидраты до такой степени непрочны и так легко при обыкновенных условиях распадаются на воду и ангидрид, что их существование допускается только на основании соответствующих им производных. Так, можно допускать существование гидрата С(ОН <sub>4</sub>), или ортоугольной кислоты, а также и гидрата той же кислоты СО(ОН) <sub>2</sub>; но оба эти гидрата в момент выделения тем или другим путем из соответственных соединений распадаются на воду и угольный ангидрид СО <sub>2</sub>; столь же непрочен и гидрат SO(OH) <sub>2</sub>, или сернистая кислота, в свободном состоянии распадающаяся на воду и сернистый ангидрид SO <sub>2</sub>. Гидрат кремневой кислоты Si(OH) <sub>4</sub>, высушенный при 100°, переходит в ангидрид SiO <sub>2</sub>. Ортофосфорная кислота РО(ОН) <sub>3</sub> при самом сильном прокаливании дает только ангидрогидрат РОО(ОН), тогда как едкое кали КОН остается без изменения при всякой температуре.<br><br><br>... смотреть

АНГИДРИДЫ

АНГИДРИДЫ(гр.). Безводные соединения, происходящие из кислот и оснований, по извлечении воды.Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка... смотреть

АНГИДРИДЫ

приставка - АН; корень - ГИДР; корень - ИД; окончание - Ы; Основа слова: АНГИДРИДВычисленный способ образования слова: Приставочный или префиксальный¬ ... смотреть

АНГИДРИДЫ

(от греч. an- - отрицат. приставка и hydor - вода) - хим. соединения к.-л. элемента с кислородом, к-рые можно получить, отнимая воду от соответствующей... смотреть

АНГИДРИДЫ

соединения химических элементов с кислородом, которые можно получить, отнимая воду от соответствующей кислоты (дегидратация кислот). При взаимодействии с водой а. Дают кислоты. См. Также кислоты и ангидриды.... смотреть

АНГИДРИДЫ

АНГИДРИДЫ, химические соединения, производные неорганических и органических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO3 - ангидрид серной, (CH3CO)2O - ангидрид уксусной кислот.<br><br><br>... смотреть

АНГИДРИДЫ

АНГИДРИДЫ - химические соединения, производные неорганических и органических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO3 - ангидрид серной, (CH3CO)2O - ангидрид уксусной кислот.<br>... смотреть

АНГИДРИДЫ

АНГИДРИДЫ , химические соединения, производные неорганических и органических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO3 - ангидрид серной, (CH3CO)2O - ангидрид уксусной кислот.... смотреть

АНГИДРИДЫ

АНГИДРИДЫ, химические соединения, производные неорганических и органических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO3 - ангидрид серной, (CH3CO)2O - ангидрид уксусной кислот.... смотреть

АНГИДРИДЫ

хим. соед., производные неорганич. и органич. к-т, образующиеся при их дегидратации. Напр., SО3 - А. серной, (СНзСО)2О - А. уксусной кислоты.

АНГИДРИДЫ

- химические соединения, производные неорганических иорганических кислот, образующиеся при их дегидратации. Напр., SO3 -ангидрид серной, (CH3CO)2O - ангидрид уксусной кислот.... смотреть

АНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

(от греч. аn- - отрицат. приставка и hydor-вода), соед., к-рые можно рассматривать как продукты, образующиеся при отщеплении одной молекулы воды от ... смотреть

АНГИДРИДЫ КИСЛОТ

(дополнение к статье Ангидриды)Здесь будут рассмотрены только А. органических (карбоновых) кислот. Что касается А. неорганических, то о них см. Ангидри... смотреть

АНГИДРИДЫ КИСЛОТ (ДОПОЛНЕНИЕ К СТАТЬЕ)

Здесь будут рассмотрены только А. органических (карбоновых) кислот. Что касается А. неорганических, то о них см. Ангидриды, Гидраты, Гидратация, Крепкая водка (азотный А.), Окислы азота, Углекислота, Углерод, Бор, Кремний, Фосфор, Мышьяк, Сурьма, Висмут, Сера, Сернистый А., Серный А., Селен, Теллур, Хлор, Йод, Хром, Марганец, Молибден, Вольфрам, Ванадий, Ниобий, Тантал, Титан, Рутений, Осмий. <span class="italic"><br><p>А. одноосновных карбоновых кислот</p></span> происходят чрез выделении 1 мол. воды из 2 мол. кисл.:<br><p>2R.COOH — H<span class="sub">2</span>O = R.CO.O.CO.R = (R.CO)<span class="sub">2</span>O.<br></p><p>При выделении воды из 2 мол. различных кислот образуются <span class="italic">смешанные А.</span>, например:<br></p><p>СН <span class="sub">3</span>.СООН + C <span class="sub">6</span>H<span class="sub">5</span>.COOH = СН <span class="sub">3</span>.СО.O.СО.C <span class="sub">6</span>H<span class="sub">5</span> + H<span class="sub">2</span>O;<br></p><p>но последние при перегонке разлагаются с образованием простых А.:<br></p><p>2CH <span class="sub">З</span>.CO.O.CO.C<span class="sub">6</span>H<span class="sub">5</span> = (CH<span class="sub">3</span>.CO)<span class="sub">2</span> + (C<span class="sub">6</span>H<span class="sub">5</span>.CO)<span class="sub">2</span>O.<br></p><p>Рассматриваемые А.открыты Жераром в 1851 г. Они получаются: 1) при нагревании хлорангидридов (см.) кислот с безводными щелочными солями их, напр.:<br></p><p>CH<span class="sub">3</span>.CO.Cl + CH<span class="sub">3</span>.CONaO = (CH<span class="sub">3</span>.CO)<span class="sub">2</span>O + NaCl,<br></p><p>а также (для высших жирных кислот) при нагревании свободных кислот с хлористым ацетилом или уксусным А.; 2) при нагревании сухих щелочных солей с хлорокисью фосфора, напр.:<br></p><p>4CH <span class="sub">З</span>.CONaO + POCl<span class="sub">3 </span>= 2(CH <span class="sub">З</span>.CO)<span class="sub">2</span>O + NaPO<span class="sub">3 </span>+<span class="sub"> </span>3NaCl;<br></p><p>3) при взаимодействии хлорангидридов с безводной щавелевой кислотой, напр.:<br></p><p>2CH<span class="sub">3</span>.COCl + C<span class="sub">2</span>C<span class="sub">2</span>O<span class="sub">4</span> = (CH<span class="sub">3</span>.CO)<span class="sub">2</span>O + 2HCl + CO<span class="sub">2</span> + CO.<br></p><p>A. одноосновных кислот представляют бесцветные жидкости с едким запахом или твердые тела, растворимые в эфире. Температуры кипения их лежат выше темп. кип. соответствующих кислот. Водою они медленно разлагаются, образуя соответствующие кислоты, напр.:<br></p><p>(СН <span class="sub">3</span> СО) <span class="sub">2</span> О + H <span class="sub">2</span>O = CH<span class="sub">3</span>.COOH + CH<span class="sub">3</span>.COOН;<br></p><p>со спиртами образуют сложные эфиры (см.), также с альдегидами, напр.:<br></p><p>СН <span class="sub">3</span>.СОН + (CH <span class="sub">3</span>.CO)<span class="sub">2</span>O = CH <span class="sub">З</span>.CH:(CO<span class="sub">2</span>.CH <span class="sub">З</span>)<span class="sub">2</span>;<br></p><p>с аммиаком и аминами (первичными и вторичными) дают амиды, напр.:<br></p><p>(СН <span class="sub">3</span> СО) <span class="sub">2</span> О + 2NH <span class="sub">3</span> = CH<span class="sub">3</span>.CONH<span class="sub">2</span> + CH<span class="sub">3</span>.CONH<span class="sub">4</span>O;<br></p><p>при нагревании с галоидоводородными кислотами распадаются на галоидангидрид и кислоту, напр.:<br></p><p>(СН <span class="sub">3</span> СО) <span class="sub">2</span> О + НСl = СH <span class="sub">3</span>.СОСl + СН <span class="sub">3</span>.СООН;<br></p><p>хлор разлагает их на хлорангидрид и хлорокислоту, например:<br></p><p>(СН <span class="sub">3</span> СО) <span class="sub">2</span> О + Cl <span class="sub">2</span> = CH<span class="sub">3</span>.COCl + CH<span class="sub">2</span>Cl.COOH.<br></p><p>Из отдельных представителей рассматриваемых А. укажем на <span class="italic">уксусный А. </span> (СН <span class="sub">3</span> СО) <span class="sub">2</span> О (см.) <span class="italic">пропионовый А.</span> (С <span class="sub">2</span> Н <span class="sub">5</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (см. Пропионовая кисл.), <span class="italic">масляный</span> <span class="italic">А.</span> (С <span class="sub">3</span> Н <span class="sub">7</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. кип. 192°), <span class="italic">изомасляный А.</span> (темп. кип. 181,5°), <span class="italic">норм. капроновый A.</span> (С <span class="sub">5</span> Н <span class="sub">11</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. кип. 242°), <span class="italic">пеларгоновый A.</span> (С <span class="sub">8</span> Н <span class="sub">17</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. плав. 5°, темп. кип. 98° при 15 мм), <span class="italic">пальмитиновый А.</span> (С <span class="sub">15</span> Н <span class="sub">31</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. плавл. 64°), <span class="italic">стеариновый А.</span> (С <span class="sub">17</span> Н <span class="sub">35</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. плавл. 71—77°). Для простейшей из жирных кислот, муравьиной, соответствующего А. неизвестно. Из А. непредельных одноосновных кислот назовем <span class="italic">акриловый А. </span>(СН <span class="sub">2</span>.СН.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. кип. 97° при 35 мм), <span class="italic">олеиновый А.</span> (С <span class="sub">17</span> Н <span class="sub">33</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. плавл. 28°) и изомерный последнему <span class="italic">элайдиновый А. </span>(темп. плав. 50°). Представителями А. одноосновных ароматич. кислот являются <span class="italic">бензойный A.</span> (С <span class="sub">6</span> Н <span class="sub">5</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (ромбич. призмы, плав. при 42°, кип. при 360°), <span class="italic">о-толуиловый А. </span>(СН <span class="sub">3</span>.С <span class="sub">6</span> Н <span class="sub">4</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. пл. 37°), <span class="italic">фенилоуксусный A.</span> (С <span class="sub">6</span> Н <span class="sub">5</span>.СН <span class="sub">2</span>.СО) <span class="sub">2</span> О (темп. плав. 72°), нафтойные А. (см. Нафтойные кислоты). Об А. оксикислот см. Дигликолевая кислота и Молочная кислота. <span class="italic"><br><p>А.</p></span> <span class="italic">многоосновных </span> (<span class="italic">поликарбоновых</span>) <span class="italic"> кислот.</span> Из предельных двуосновных кислот способны образовать А. лишь кислоты типа этиленянтарной COOH.CH <span class="sub">2</span>.CH<span class="sub">2</span>.COOH и глутаровой COOH.CH <span class="sub">2</span>.CH<span class="sub">2</span>.CH<span class="sub">2</span>.COOH (см. Имиды), причем для замещенных янтарных и глутаровых кислот они образуются легче, и тем легче, чем больше атомов водорода углеводородного остатка кислоты замещено алкильными группами. А. этих кислот получаются: 1) простым нагреванием кислоты, напр.<br></p><p><br></p><p><br></p><p>2) при обработке свободных кислот фосфорным А., пятихлористым фосфором или хлорокисью фосфора; 3) при взаимодействии их с ангидридами или хлорангидридами одноосновных кислот, напр.:<br></p><p><br></p><p><br></p><p>4) действием на двуосновные кислоты их хлорангидридов<br></p><p><br></p><p><br></p><p>+ 2HCl и 5) при взаимодействии хлорангидридов со щавелевой кислотой. А. предельных двуосновных кислот большею частью представляют твердые кристаллические вещества, плавящиеся и перегоняющиеся без разложения, медленно соединяющиеся с водою и вообще по своим реакциям весьма сходные с А. одноосновных кислот. Об отдельных их представителях см. Янтарная кислота [К сказанному в этой статье добавим лишь о восстановлении янтарного А. амальгамой натрия в γ <span class="italic">-</span> бутиролактон аналогично хлористому сукцинилу (см. Лактоны) и о превращении его при действии P <span class="sub">2</span>S<span class="sub">3</span> в тиофен (см.)<br></p><p><br></p><p>]<br></p><p>и Глутаровая кислота. Об А. предельных кислот большей основности см. Трикарбоновые кислоты и Четырехосновные кислоты. Об А. непредельных жирных кислот см. Малеиновая кислота, Фумаровая кислота, Цитраконовая кислота. Об А. многоосновных кислот циклических и ароматических см. Циклокислоты, Фталевые кислоты, Нафталевая кислота и Четырехосновные кислоты. <span class="italic"><br><p>П. П. Рубцов. </p></span><br></p>... смотреть

АНГИДРИДЫ КИСЛОТ (ДОПОЛНЕНИЕ К СТАТЬЕ)

Ангидриды кислот (дополнение к статье) Здесь будут рассмотрены только А. органических (карбоновых) кислот. Что касается А. неорганических, то о них см. Ангидриды, Гидраты, Гидратация, Крепкая водка (азотный А.), Окислы азота, Углекислота, Углерод, Бор, Кремний, Фосфор, Мышьяк, Сурьма, Висмут, Сера, Сернистый А., Серный А., Селен, Теллур, Хлор, Йод, Хром, Марганец, Молибден, Вольфрам, Ванадий, Ниобий, Тантал, Титан, Рутений, Осмий. <i> А. одноосновных карбоновых кислот</i> происходят чрез выделении 1 мол. воды из 2 мол. кисл.: 2R.COOH — H<sub>2</sub>O = R.CO.O.CO.R = (R.CO)<sub>2</sub>O. При выделении воды из 2 мол. различных кислот образуются <i>смешанные А.</i>, например: СН <sub>3</sub>.СООН + C <sub>6</sub>H<sub>5</sub>.COOH = СН <sub>3</sub>.СО.O.СО.C <sub>6</sub>H<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O; но последние при перегонке разлагаются с образованием простых А.: 2CH <sub>З</sub>.CO.O.CO.C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> = (CH<sub>3</sub>.CO)<sub>2</sub> + (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>.CO)<sub>2</sub>O. Рассматриваемые А. открыты Жераром в 1851 г. Они получаются: 1) при нагревании хлорангидридов (см.) кислот с безводными щелочными солями их, напр.: CH<sub>3</sub>.CO.Cl + CH<sub>3</sub>.CONaO = (CH<sub>3</sub>.CO)<sub>2</sub>O + NaCl, а также (для высших жирных кислот) при нагревании свободных кислот с хлористым ацетилом или уксусным А.; 2) при нагревании сухих щелочных солей с хлорокисью фосфора, напр.: 4CH <sub>З</sub>.CONaO + POCl<sub>3 </sub>= 2(CH <sub>З</sub>.CO)<sub>2</sub>O + NaPO<sub>3 </sub>+<sub> </sub>3NaCl; 3) при взаимодействии хлорангидридов с безводной щавелевой кислотой, напр.: 2CH<sub>3</sub>.COCl + C<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub> = (CH<sub>3</sub>.CO)<sub>2</sub>O + 2HCl + CO<sub>2</sub> + CO. A. одноосновных кислот представляют бесцветные жидкости с едким запахом или твердые тела, растворимые в эфире. Температуры кипения их лежат выше темп. кип. соответствующих кислот. Водою они медленно разлагаются, образуя соответствующие кислоты, напр.: (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub> О + H <sub>2</sub>O = CH<sub>3</sub>.COOH + CH<sub>3</sub>.COOН; со спиртами образуют сложные эфиры (см.), также с альдегидами, напр.: СН <sub>3</sub>.СОН + (CH <sub>3</sub>.CO)<sub>2</sub>O = CH <sub>З</sub>.CH:(CO<sub>2</sub>.CH <sub>З</sub>)<sub>2</sub>; с аммиаком и аминами (первичными и вторичными) дают амиды, напр.: (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub> О + 2NH <sub>3</sub> = CH<sub>3</sub>.CONH<sub>2</sub> + CH<sub>3</sub>.CONH<sub>4</sub>O; при нагревании с галоидоводородными кислотами распадаются на галоидангидрид и кислоту, напр.: (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub> О + НСl = СH <sub>3</sub>.СОСl + СН <sub>3</sub>.СООН; хлор разлагает их на хлорангидрид и хлорокислоту, например: (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub> О + Cl <sub>2</sub> = CH<sub>3</sub>.COCl + CH<sub>2</sub>Cl.COOH. Из отдельных представителей рассматриваемых А. укажем на <i>уксусный А. </i> (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub> О (см.) <i>пропионовый А.</i> (С <sub>2</sub> Н <sub>5</sub>.СО) <sub>2</sub> О (см. Пропионовая кисл.), <i>масляный</i> <i>А.</i> (С <sub>3</sub> Н <sub>7</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. кип. 192°), <i>изомасляный А.</i> (темп. кип. 181,5°), <i>норм. капроновый A.</i> (С <sub>5</sub> Н <sub>11</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. кип. 242°), <i>пеларгоновый A.</i> (С <sub>8</sub> Н <sub>17</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. плав. 5°, темп. кип. 98° при 15 мм), <i>пальмитиновый А.</i> (С <sub>15</sub> Н <sub>31</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. плавл. 64°), <i>стеариновый А.</i> (С <sub>17</sub> Н <sub>35</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. плавл. 71—77°). Для простейшей из жирных кислот, муравьиной, соответствующего А. неизвестно. Из А. непредельных одноосновных кислот назовем <i>акриловый А. </i>(СН <sub>2</sub>.СН.СО) <sub>2</sub> О (темп. кип. 97° при 35 мм), <i>олеиновый А.</i> (С <sub>17</sub> Н <sub>33</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. плавл. 28°) и изомерный последнему <i>элайдиновый А. </i>(темп. плав. 50°). Представителями А. одноосновных ароматич. кислот являются <i>бензойный A.</i> (С <sub>6</sub> Н <sub>5</sub>.СО) <sub>2</sub> О (ромбич. призмы, плав. при 42°, кип. при 360°), <i>о-толуиловый А. </i>(СН <sub>3</sub>.С <sub>6</sub> Н <sub>4</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. пл. 37°), <i>фенилоуксусный A.</i> (С <sub>6</sub> Н <sub>5</sub>.СН <sub>2</sub>.СО) <sub>2</sub> О (темп. плав. 72°), нафтойные А. (см. Нафтойные кислоты). Об А. оксикислот см. Дигликолевая кислота и Молочная кислота. <i> А.</i> <i>многоосновных </i> (<i>поликарбоновых</i>) <i> кислот.</i> Из предельных двуосновных кислот способны образовать А. лишь кислоты типа этиленянтарной COOH.CH <sub>2</sub>.CH<sub>2</sub>.COOH и глутаровой COOH.CH <sub>2</sub>.CH<sub>2</sub>.CH<sub>2</sub>.COOH (см. Имиды), причем для замещенных янтарных и глутаровых кислот они образуются легче, и тем легче, чем больше атомов водорода углеводородного остатка кислоты замещено алкильными группами. А. этих кислот получаются: 1) простым нагреванием кислоты, напр. 2) при обработке свободных кислот фосфорным А., пятихлористым фосфором или хлорокисью фосфора; 3) при взаимодействии их с ангидридами или хлорангидридами одноосновных кислот, напр.: 4) действием на двуосновные кислоты их хлорангидридов + 2HCl и 5) при взаимодействии хлорангидридов со щавелевой кислотой. А. предельных двуосновных кислот большею частью представляют твердые кристаллические вещества, плавящиеся и перегоняющиеся без разложения, медленно соединяющиеся с водою и вообще по своим реакциям весьма сходные с А. одноосновных кислот. Об отдельных их представителях см. Янтарная кислота [К сказанному в этой статье добавим лишь о восстановлении янтарного А. амальгамой натрия в γ <i>-</i> бутиролактон аналогично хлористому сукцинилу (см. Лактоны) и о превращении его при действии P <sub>2</sub>S<sub>3</sub> в тиофен (см.) ] и Глутаровая кислота. Об А. предельных кислот большей основности см. Трикарбоновые кислоты и Четырехосновные кислоты. Об А. непредельных жирных кислот см. Малеиновая кислота, Фумаровая кислота, Цитраконовая кислота. Об А. многоосновных кислот циклических и ароматических см. Циклокислоты, Фталевые кислоты, Нафталевая кислота и Четырехосновные кислоты. <i> П. П. Рубцов. </i><br><br><br>... смотреть

АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ

оксиды, при взаимод. к-рых с водой образуются к-ты, напр.: SO3 + Н 2 О -> H2SO4. Оксиды, дающие при р-ции с водой две к-ты (напр., 2NO2 + Н 2 О -> HNO... смотреть

T: 104 M: 15 D: 3