Смотреть больше слов в «Современном энциклопедическом словаре»
одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873): Здесь: р... смотреть
одно из первых уравнений состояния реального газа. Предложено в 1873 голл. физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (J. D. van der Waals). Для моля газа,... смотреть
ур-ние состояния реального газа. Для пмолей газа, имеющего объем Vпри т-ре Ти давлении р. имеет вид: где R-газовая постоянная, аи b-постоянные Ван-... смотреть
[по имени голл. физика Я. Д. Ван-дер-Ваальса (J. D. vanderWaals; 1837 - 1923)] - ур-ние состояния реального газа? где р - давление, V - объём, Т - тер... смотреть
ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА уравнение - предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения; для одного моля имеет вид: (p+a/V2)(V-b) V = RT,где: p - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.<br>... смотреть
ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ , предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения; для одного моля имеет вид: (p+a/V2)(V-b) V = RT,где: p - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.... смотреть
ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ, предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения; для одного моля имеет вид: (p+a/V2)(V-b) V = RT,где: p - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.... смотреть
- предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873),уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекули наличие межмолекулярных сил притяжения; для одного моля имеет вид:(p+a/V2)(V-b) V = RT,где: p - давление, V - мольный объем, T - абсолютнаятемпература, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующиевзаимодействие молекул данного вещества.... смотреть